Estequiometria Exercicios

Curso: Engenharia Química Disciplina: Química Geral II Professores: Leila Aguilera e Selmo Almeida Lista de Exercícios sobre Estequiometria dos Gases n° 2 1) Uma mistura gasosa combustível apresenta a seguinte composição em volume: CH4................50% C2H6..............40% O2..................10% Considerando a combustão completa com 15 % de ar em excesso, determinar o volume de ar real (a CNTP) para a combustão de 1m3 dessa mistura gasosa (a CNTP). Determinar

Estequiometria– Pureza – Rendimento A estequiometria que é amplamente utilizada na industria química, nada mais é que a aplicação numérica das Leis Ponderais e da Hipótese de Avogadro em processos práticos. Para executarmos um cálculo estequiométrico de forma precisa devemos: 1 – observar se a equação está balanceada, caso não esteja proceder ao acerto de seus coeficientes. 2 – observar a relação molar entre reagentes e produtos, para tanto, basta observarmos os coeficientes da…

Católica de Campinas REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS Profa. Dra. Giovanna Degasperi CONTEÚDO PROGRAMÁTICO ● Considerações gerais (correlação com a aula anterior); ● Interpretação de uma equação química; ● Balanceamento de equações químicas; ● Estequiometria de uma reação e Método do mol; ● Tipos de reações químicas; ● Fatores que influenciam a velocidade de reações químicas; ● Fatores que influenciam a velocidade enzimática durante reações químicas; ● Classificação das…

Estados Unidos Sumário Geral Volume 1 Prefácio Prefácio aos Estudantes – Uma Introdução à Química Parte 1 As Ferramentas Básicas da Química 1 Matéria e Medição 2 Átomos e Elementos 3 Moléculas, Íons e seus Compostos 4 Equações Químicas e Estequiometria 5 Reações em Solução Aquosa 6 Princípios de Reatividade: Energia e Reações Químicas ENTRECAPÍTULO: A Química dos Combustíveis e Fontes de Energia Parte 2 A Estrutura dos Átomos e das Moléculas 7 Estrutura Atômica 8 Configurações…

Curso Prático & Objetivo Direitos Autorais Reservados Estequiometria - Cálculo Estequiométrico 01. As Reações Químicas Uma reação química significa uma transformação de substâncias em outras. Os elementos químicos não são modificados, apenas as substâncias. Num processo nuclear os elementos são transformados em outros. Num processo físico nem os elementos e nem as substâncias são transformados. Processo Físico Químico Nuclear Elementos não se transformam não se transformam se…

| |12/03/13 |Características e propriedades dos gases: Gases reais, Mistura de gases, Transformação do estado físico dos gases. Exercícios. | |19/03/13 |Energia associada às transformações físicas: Calor específico, Capacidade calorífica molar, Calor sensível, Calor latente, | | |Processos de mudança de fase. Exercícios. | |26/03/13 |Energia associada às…

Exercícios de Q.T MASSAS MOLARES 1) Qual é a quantidade de Mg em uma amostra de 0,200g de Mg ? Quantos átomos ? 2) Um Al é um metal com alta resistência à corrosão, portanto é freqüentemente usado na construção. Calcule o numero de moles de átomos e o numero de átomos em 10g de Al. 3) Um chip de Si usado em um circuito integrado tem massa de 5,68 mg. Quantos átomos de Si está presente nesse chip? MASSA MOLAR EM UM COMPOSTO 1) Como podemos calcular a massa de 1 mol de metano( 1…

Exercícios introdutórios da aula 2: ESTEQUIOMETRIA - RELAÇÕES QUANTITATIVAS NAS REAÇÕES 1. A reação do etileno, C2H4, com o oxigênio produz dióxido de carbono, CO2, e água. Escreva a representação da equação da reação e faça interpretações molecular, molar e mássica. 2. O butano, C4H10, queima com o oxigênio do ar dando dióxido de carbono e água, segundo representação abaixo. 2C4H10(g) + 13O2(g) 8CO2(g) + 10H2O(g) Qual é a quantidade máxima de dióxido de carbono, em mol, produzida na

ligações covalente, composto moleculares, propriedades e estrutura dos metais; - Funções Inorgânicas (Ácidos, bases, sais e óxidos); - Reações Inorgânicas (Metais com a água, análise, síntese, deslocamento, reação de dupla troca); - Mol – Gases – Estequiometria; - Soluções (Classificações: saturadas, insaturadas, supersaturadas e unidades de concetrações); - Propriedades Coligativas (Propriedades das soluções que dependem do número de partículas e independem da natureza das…

do2° ano 3 a professora se dirige ao quadro e começa a escrever o assunto a ser dado: Fatores que influenciam na velocidade de reação. Ao explicar o assunto aos alunos a professora passou dois exercícios de fixação, dando tempo para os alunos responderem. Tal fato não aconteceu, respondeu aos exercícios um ou dois alunos. Ela então fechou o assunto da prova. Que será na semana seguinte. Na turma do2° ano 4 a professora prossegui da mesma forma como na sala anterior, sendo que ao…