Lista Formulas E Estequiometria Marcelo Herbst

Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro
Departamento de Química
IC310 – Química Geral – T01 – Prof. Marcelo Herbst

LISTA DE EXERCÍCIOS – FÓRMULAS E ESTEQUIOMETRIA

1. Ferroceno é um composto formado por ferro, carbono e hidrogênio. A molécula contém um átomo de ferro e números iguais de átomos de carbono e hidrogênio. A análise elementar de uma amostra de ferroceno forneceu 7,4x10-2 moles de Fe e 7,4x10-1 moles de C. Qual é a fórmula molecular do ferroceno?

2. Uma amostra de fulminato de mercúrio forneceu, por análise elementar, 70,48% de Hg, 8,44% de C, 9,84% de H e 11,24% de O, em massa. Qual é a fórmula empírica do fulminato de mercúrio?

3. Para cada uma das fórmulas moleculares a seguir, determine a fórmula empírica: H2O2, P4O10, N2O4, C4H10, O3.

4. Qual seria o resultado da análise elementar (% em massa) do ácido ascórbico, C6H8O8 ?

5. O sulfato de alumino é muito utilizado na indústria do papel. Dê a fórmula empírica do sulfato de alumínio e o resultado de sua análise elementar.

6. Suponha que 0,26 moles de átomos de ferro reagem com 0,40 moles de átomos de oxigênio para formar o sesquióxido de ferro, Fe2O3. Que elemento restou em excesso e quanto?

7. Gás hidrogênio reage com óxido férrico, Fe2O3, a uma temperatura elevada para formar vapor d’água e ferro metálico. Para produzir 825g de Fe quantos gramas de óxido férrico e de hidrogênio serão necessários?

8. Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes inteiros:

a) C2H4 + O2  CO2 + H2O
b) C6H6 + O2  CO2 + H2O
c) C6H14 + O2  CO2 + H2O
d) C2H6 + H2O  CO + H2
e) C3H8 + H2O  CO + H2
f) C2H6 + O2  CO + H2O

9. Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes inteiros:

a) Fe2O3 + C  Fe + CO
b) Fe2O3 + CO  Fe + CO2
c) Fe2O3 + C  Fe + CO2
d) Fe2O3 + CO  FeO + CO2
e) Fe2O3 + H2  Fe + H2O
f) Fe3O4 + H2  Fe + H2O

10. Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes inteiros, e escreva o nome dos compostos:

a) KClO3 + S  KCl + SO2
b) P4 + Cl2