Metalurgia

|Disciplina: Quím Geral 1 Química Professora: Djolse N. Dantas Lista de Exercícios – Mol (Estequiometria)

1) Quantos mols de moléculas de iodo correspondem a 1,80 x 1024 moléculas de I2 e quantos mols de átomos de tântalo correspondem a 1,56x 1021 átomos de tântalo? 2) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma indú indústria “contribuiu” para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. Qual o número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período? 3) A sacarose (açúcar de mesa) tem a fórmula C12H22O11. Nesse composto, qual é a a) Proporção atômica de C para H? b) Proporção molar de C para O? c) Proporção atômica de H para O? d) Proporção molar de H para O? 4) Quantos mols de Vanádio, V, são necessários para combinar com 0,565 mol de átomos de O e formar o pentóxido de vanádio (V2O5)? 5) Quantos mols de átomos de O existem em 4,25 mols de Carbonato de Cálcio (CaCO3), o principal componente de conchas do mar? 6) Qual é o número total de átomos de N, H e O em 0,356 mol de Nitrato de amônio, NH3NO3?

7) O metal de Cobre dissolve dissolve-se em ácido nítrico diluido em HNO3. 3Cu + 8HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O

Quantos gramas de HNO3 são necessários para dissolver 11,45g de Cobre? 8) A reação de Hidrazina N2H4 com o peróxido de Hidrogênio H2O2, tem sido utilizada em motores de foguetes. N2H4 + 7 H2O2 2 HNO3 + 8 H2O Quantos gramas de H2O2 são necessárias para uma reação completa com 852g de N2H4? 9) Um químico sintetizou o tricloreto de fósforo misturando 12,0 g de fósforo com 35g de gás cloro e obteve-se 42,4g de tricloreto de fósforo líquido. se P(s) + Cl2 (g) PCl3 (l) a) Existe reagente limit limitante e reagente em excesso? Quais são? b) Calcule o rendimento percentual obtido pelo químico. 10) O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando