cinetica

Cinética e
Equilíbrio
Químico
Professora: Antônia Torres Ávila Pimenta

Cinética química
• A cinética é o estudo da velocidade na qual as reações químicas ocorrem.
• Existem quatro fatores importantes que afetam as velocidades das reações: o o o o

o estado físico do reagente, as concentrações dos reagentes, a temperatura na qual a reação ocorre e a presença de um catalisador.

Cinética química

Velocidades de reações
• A velocidade de uma reação é a mudança na concentração de um reagente (ou produto) por unidade de tempo.
• Existem duas maneiras de medir a velocidade da reação A  B:
–
–

–

a velocidade na qual o produto é formado (por exemplo, a variação na quantidade de B por unidade de tempo); a velocidade na qual os reagentes são consumidos (por exemplo, a variação na quantidade de A por unidade de tempo).

Observe o sinal menos na equação. Por convenção, as velocidades são sempre expressas como grandezas positivas. Uma vez que [A] está diminuindo, Δ[A] é um número negativo.

B

B

Cinética química
Velocidades de reações
• Considere a seguinte reação ocorrida no solvente acetona: CH3-Cl + ITempo
0s
30 s

CH3-I + Cl[CH3-I]
0 mol/L
0,12 mol/L

 Qual velocidade da reação?
 Outra maneira:
Tempo
0s
20 s

[I-]
0,24 mol/L
0,16mol/L

 Qual velocidade da reação?

Cinética química

Variação da concentração com o tempo
• Considere:
C4H9Cl(aq) + H2O(l)  C4H9OH(aq) + HCl(aq)

o Podemos calcular a velocidade média em termos do desaparecimento do C4H9Cl. o A velocidade média diminui com o tempo.

Cinética química

Velocidade de reação e a estequiometria
• Para a reação:
C4H9Cl(aq) + H2O(l)  C4H9OH(aq) + HCl(aq) um mol de álcool butílico é formado para cada mol de cloreto de butila consumido. Em consequencia a velocidade de aparecimento de C4H9OH é igual à velocidade de desaparecimento de C4H9Cl:

Cinética química

Velocidade de reação e a estequiometria

• 2 mols de HI