Cinética

UNIVERSIDADE TIRADENTES
ENGENHARIA DE PETRÓLEO
QUÍMICA III

CINÉTICA QUÍMICA

CINÉTICA QUÍMICA

Relatório apresentado como requisito parcial de avaliação da disciplina de Química III, ministrada pela profª; Drª Katlin Ivon Barrios Eguiluz. no 2º Semestre de 2012. Turma: E02.

Aracaju
Setembro, 2012
Sumário

7 REFERÊNCIAS BILIOGRÁFICA.........................................................................10

1. INTRODUÇÃO

A cinética química nada mais é que as transformações que ocorrem ao nosso redor e no nosso próprio corpo o tempo todo- na respiração, na prática de exercícios físicos, ma digestão de um alimento e em muitas outras atividades conscientes e inconscientes. Todas essas reações se processam com determinada velocidade. A rapidez com que uma reação acontece geralmente é muito importante, pois com ela podem-se compreender questões relacionadas ao nosso cotidiano.
Concentração de reagentes
Quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas. O número de colisões irá depender das concentrações de A e B. (1)

Figura: A

Moléculas se colidem com maior frequência se aumentar o número de moléculas reagentes. É fácil perceber que devido a uma maior concentração haverá aumento das colisões entre as moléculas. (1)

Superfície de contato
Um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido de sonrisal triturado e ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água. (1).

Pressão
Quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.

Figura: B

Um aumento na pressão de