Química

Extensão da reacção Reversibilidade da reacção UNIDADE 1 –QUÍMICA E INDÚSTRIA:
Equilíbrios e Desequilíbrios

Equilíbrio
Químico
Equilíbrio Dinâmico

1.4. Produção Industrial de Amoníaco
Principio de Le Châtelier

Relação entre Kc e extensão

Relação entre Q e Kc

Quociente de
Reacção

Constante equilíbrio Reacção Completa
A(g)+2B(g)

AB2(g)

Reagente em excesso

Produto de reacção Início da reacção

16-04-2012

Final da reacção

Exemplos de Reacções Completas
Combustão do Carvão

O oxigénio esgotou-se apesar de ainda haver Carvão.
A reacção termina.

C(s) + O2

CO2(g)

C

C

C

16-04-2012

O2

CO2

t

C

O2

Há esgotamento total de pelo menos um dos reagentes ou fica com uma concentração não mensurável

CO2

t

Reacção Incompleta
A(g)+2B(g)

AB2(g)

Produto de reacção Início da reacção

Final da reacção

Nenhum dos reagente se esgota na totalidade.
16-04-2012

Exemplos de Reacções Incompletas
Síntese do amoníaco
N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)

C

C

N2

H2

NH3

t

N2

H2

NH3

No final existe uma mistura de todos os reagentes e produtos.
16-04-2012

t

Qual será o motivo disto acontecer?
2NO2(g)
castanho

16-04-2012

N2O4(g) ∆H=-57 kJ.mol-1 incolor Porque os óculos foto cromáticos mudam de cor?

Porque motivo o resto de refrigerante que fica muito tempo dentro do congelador apresenta gosto diferente? Como funcionam os testes de humidade caseiro?

16-04-2012

Óculos Fotocromáticos: óculos que possuem lentes que mudam de cor, conforme a intensidade luminosa.

A reação que ocorre nas lentes dos óculos é a seguinte:
AgCl(s) + Energia
Ag+(aq) + Cl-(aq) hf Refrigerantes com gás no congelador
H2CO3(aq) + Energia
T
16-04-2012

H2O(l) + CO2(g)

Formação de H2CO3 diminuição da concentração de CO2
Alteração do sabor

Reacções Químicas Reversíveis: são transformações

químicas em que os reagentes formam os