estequiometria

7/19/2011

QUÍMICA
A Ciência Central
9ª Edição

Capítulo 3
Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas
Prof. Kleber Bergamaski

Equações químicas
1789, lei da conservação da massa
“A massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do inicio da reação.”

Com a teoria atômica:
Os átomos não são nem criados, nem destruídos durante qualquer reação química

Lavoisier

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Equações químicas
• A equação química para a formação da água pode ser visualizada como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água:
2H2 + O2 2H2O

Equações químicas

2Na + 2H2O

2NaOH + H2

2K + 2H2O

2KOH + H2

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Equações químicas

• Coeficientes estequiométricos: são os números na frente das fórmulas químicas; fornecem a proporção de reagentes e produtos.

Equações químicas

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Equações químicas
• Lei da conservação da massa: a matéria não pode ser perdida em nenhuma reação química.

Alguns padrões simples de reatividade química
Reações de combinação e decomposição
• As reações de combinação têm menos produtos do que reagentes:
2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)
• O Mg combina-se com o O2 para formar o MgO.
• As reações de decomposição têm menos reagentes do que produtos: 2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g)
(a reação que ocorre em um airbag)
• O NaN3 se decompôs em Na e N2 gasoso.
(100 g NaN3
50 L)

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Alguns padrões simples de reatividade química
Reações de combinação e decomposição

Alguns padrões simples de reatividade química
Reações de combinação e decomposição

2Mg(s) + O2(g)

2MgO(s)

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Alguns padrões simples de reatividade química
Combustão ao ar
A combustão é a queima de uma substância em oxigênio do ar:
C3H8(g) + 5O2(g)

3CO2(g) + 4H2O(g)

Massa molecular
Massa molecular e peso fórmula

• A massa molecular (MF): é a soma de MA