Entalpia De Reação

KRAUSE HENRIQUE GIANOTI TONELLI JULIANA DA COSTA MATTOS SILVA LETÍCIA GONÇALVES PRÁTICA 06 – ENTALPIA DE FORMAÇÃO DO NH4Cl(s) Relatório da disciplina CQ 050, Físico-química Experimental I, referente ao dia 08 de maio de 2015, turma EQC, bancada 01, orientado pela Profª Regina Maria Queiroz de Mello. CURITIBA 2015 INTRODUÇÃO A entalpia padrão de formação ou calor padrão de reação, consiste na quantidade de calor liberado ou absorvido para a formação de 1mol de um determinado

DATA: ______/_______/_________ PROFESSOR(A) Paulo Campos 1. Defina com suas palavras o que é uma reação endotérmica e exotérmica e de um exemplo de cada? 2 . (Vunesp-SP) Dadas as equações termoquímicas: I – Pb(s) + Cl2(g) → PbCl2(s) ΔH f 0= -359,4 kJ II – Pb(s) + 2 Cl2(g) → PbCl4(l) ΔH f 0= -329,3 kJ Para a reação PbCl2(s) + Cl2(g) → PbCl4(l), variação de entalpia (AHº) é: 3. Os propelentes de aerossol são normalmente clorofiuorcarbonos (CFCs), como…

calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química. LEI DE HESS O químico e médico Germain Henry Hess (1802-1850) desenvolveu importantes trabalhos na área de Termoquímica. A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma de calcular a variação de entalpia através dos calores das…

TERMOQUÍMICA ENTALPIA (H) Toda e qualquer espécie química possui uma ENERGIA. Quando essa energia é medida à PRESSÃO CONSTANTE, é chamada de ENTALPIA (H). OBS: Apenas a VARIAÇÃO DA ENTALPIA (DH) de um sistema pode ser calculada! DH = H DH = H final –H PRODUTOS –H DH = H P –H inicial OU REAGENTES R Profª Dra. Angela Costa OU 7 Química Aplicada à Engenharia TERMOQUÍMICA ENTALPIA DOS PROCESSOS EXOTÉRMICOS ENTALPIA DOS…

reações ao que calor ocorrem absorvendo calor externo. 2 NO N 2 + O2 + CALOR EXOTÉRMICAS São aquelas reações que ocorrem liberando calor para o meio ambiente. CO C + O 2 + CALOR 2 O calor é a forma mais comum de energia que acompanha uma reação química. A quantidade de calor pode ser calculada pela expressão: Q = m. c . t Onde: • Q é a quantidade de calor, em joules ou calorias. • m é a massa da substância que recebe ou cede calor, em gramas. • c é o calor específico…

e a energia produzida ser usada em nossa cabeça. Para acompanhar a energia dividimos o mundo, por conveniência em duas partes. A região que estamos interessados, que pode ser por exemplo , um recipiente contendo um gás, um ácido ou uma mistura de reação, é chamado de sistema. Tudo o mais, além disso, é chamado de vizinhança. O sistema e a vizinhança formam o universo. Um sistema pode ser aberto, fechado ou isolado. Fig x. Um sistema aberto pode trocar matéria e energia com a…

sistema energia Daí uma reação ser exotérmica ou endotérmica. Por exemplo, uma fogueira o calor migra do sistema para o universo, o fenômeno é exotérmico. calor Universo Sistema Mas porque isso ocorre? Estamos falando de transformação química e nessa transformação existe o estado inicial (reagentes) e o estado final (produtos). Reagentes Æ Produtos (inicial) (final) 1 A diferença de energia entre o estado inicial e o final é que levam uma reação a liberar ou…

reações químicas e as mudanças de estado físico. 2. Entalpia (H) Entalpia, representada pela letra H, é o conteúdo energético de um sistema, sendo seu valor medido à pressão constante. A variação de entalpia (H) é medida nas reações químicas, utilizando a seguinte fórmula: H= HP – HR, onde: HP: entalpia dos produtos HR: entalpia dos reagentes. As unidades mais frequentemente utilizadas para quantificar a variação de entalpia são a caloria (cal), joule (J), quilocaloria…

químicas;  Queima de combustíveis fósseis;  Reações químicas numa bateria;  Formação de biomassa pela fotossíntese;  O Que Vamos Estudar? A natureza da energia;  O conceito de trabalho;  A 1ª lei da termodinâmica;  Energia Interna;  Entalpia;  Calorimetria;  Lei de Hess;  Energia Livre;  Entropia;  Natureza da Energia Energia Potencial = Ep = mgh  Energia Cinética = Ec = ½ mv2  Energia Química ( energia cinética das moléculas)  Unidade: Joule…

Transformações Químicas Variação de Energia e Tempo de Reação Termodinâmica: Termoquímica: Conceito de Entalpia, entropia E Energia Livre Espontaneidade O que é energia? Fotossíntese: CO2 (g) + H2O (l) → C6H12O6 (s) * Combustíveis fósseis/Biomassa Processos Físicos / Químicos Energia? Velocidade? Natureza do calor e relação com o trabalho mecânico James Joule 1843 • Joule: mediu o aumento na temperatura da água quando uma pá era girada • O mesmo efeito (aumento na…