termoquimica

TERMOQUÍMICA

PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2011 >

Prof. Agamenon Roberto

TERMOQUÍMICA

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TERMOQUÍMICA
1 kcal = 1000 cal e 1 KJ = 1000 J

As transformações sofridas pela matéria são, quase sempre, acompanhadas por absorção ou liberação de energia. Esta energia é estudada por um seguimento da química denominado de
TERMOQUÍMICA.

Exercícios:
01) Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa:

envolvido, podem ser classificadas em:

I. Solidificação da parafina que escorre da vela. II. Queima da parafina.
III. Vaporização da parafina.

ENDOTÉRMICAS

Dessas transformações, APENAS:

As

reações

São

químicas,

aquelas

quanto

reações

ao

que

calor

ocorrem

absorvendo calor externo.

2 NO

N 2 + O2 + CALOR
EXOTÉRMICAS
São

aquelas

reações

que

ocorrem

liberando calor para o meio ambiente.

CO

C + O
2

+ CALOR
2

O calor é a forma mais comum de energia que acompanha uma reação química.
A quantidade de calor pode ser calculada pela expressão: Q = m. c .

t

Onde:
• Q é a quantidade de calor, em joules ou calorias. • m é a massa da substância que recebe ou cede calor, em gramas.
• c é o calor específico da substância que recebe ou cede o calor.
•

t é a variação de temperatura, sofrida pela substância que recebe ou cede calor, em °C.
Podemos também utilizar a caloria (cal) para

medir a quantidade de calor envolvida.
1 cal = 4,18 J
Como a quantidade de calor envolvida em uma reação química, em geral, é grande, usamos o múltiplo da caloria e do joule que é, respectivamente, quilojoule (KJ).

a

quilocaloria

(Kcal)

e

o

a)
b)
c)
d)
e)

I é endotérmica.
II é endotérmica.
III é endotérmica.
I e II são endotérmicas.
II e III são endotérmicas.

02) (UERJ) Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto de amônio em água a
25°C,
obteve-se uma solução cuja temperatura foi de 15°C. A transformação descrita caracteriza um processo do tipo:
a)
b)
c)
d)
e)

atérmico. adiabático. isotérmico. exotérmico. endotérmico.

03)