Entalpia De Reação

Experimento 1: Entalpia de Neutralização Objetivo: Determinar o calor transferido durante diferentes transformações químicas e físicas. Verificar experimentalmente a lei de Hess. 1. Introdução A termoquímica é a ciência que estuda as transferências de calor associadas a uma reação química ou a mudanças no estado físico de uma substância. A quantidade de calor liberada ou absorvida em um processo pode ser determinada experimentalmente utilizando-se um aparelho chamado calorímetro. O…

Exercício 1: (UFSC 2010) Considere as seguintes informações sobre entalpia de combustão no estado padrão ΔHo para alguns combustíveis. COMBUSTÍVEL FÓRMULA MOLECULAR ΔHo (kJ/mol) Gasolina C8H18(l) -5400 Etanol C2H5OH(l) -1400 Hidrogênio H2(g) -290 Dados adicionais: considere a gasolina composta apenas de C8H18; densidade do etanol 0,79 g/mL; e densidade da gasolina 0,72 g/mL. Com base nas informações acima, assinale a(s) proposição(ões) correta(s). 1)

Colégio Municipal Paulo Freire Professora: Camilla CardosoAluno: ____________________ Turma: ___________ Exercícios – Lista II 1. (PUC) A velocidade de uma reação química depende: I) Do nº de colisões intermoleculares por unidade de tempo. II) Da energia cinética das moléculas que colidem entre si III) Da orientação das moléculas na colisão, isto é, da geometria da colisão. Estão corretas as afirmativas: a) I, II e III b) Somente III c) Somente II d) Somente I e II e) Somente I

afirmar que a reação é: a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida. c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida. d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido. e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida. 2. (VUNESP 2008/2) – Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, o qual pode desencadear uma segunda reação,…

processo exotérmico. b) A equação II libera maior quantia de energia, pois o carbono diamante é mais estável que o carbono grafite. c) A combustão do carbono é um processo exotérmico. d) A variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafite em diamante é igual a + 1,9 kJ. e) A reação de transformação de grafite em diamante é endotérmica. 02. C grafite(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = – 94,0 kcal C diamante (s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = – 94,5 kcal Relativamente às equações…

ambiente. 1.2. MEDIÇÃO DO CALOR DE UMA REAÇÃO O calor liberado ou absorvido por um sistema é medido por um instrumento chamado calorímetro, que, no geral, são constituídos por um recipiente adiabático (isolado de qualquer troca de calor) com certa massa de água, onde se insere um sistema em reação. Dentro do recipiente existe um agitador e um termômetro para medir a mudança de temperatura durante a reação. Outro método para medir a variação de calor de uma reação é utilizando a seguinte…

H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético é? 3)Observe os dados a seguir: 2Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) ∆H = -1203,6 kJ Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(l) ∆H = +37,1 kJ 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -571,7 kJ Baseando-se no exposto acima, a entalpia padrão a 25ºC e 1 atm, é,…

luminosa em energia química (armazenada nas ligações químicas das substâncias).Quando uma reação química ocorre, há tanto quebra quanto formação de ligações e consequentemente liberação ou absorção dessa energia sob a forma de energia térmica. A termoquímica é a parte da termodinâmica que estuda especificamente as quantidades de energia térmica transformadas ou trocadas entre o sistema e o meio ambiente durante uma reação química. Para entendermos como ocorrem tais trocas ou…

FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL EXPERIMENTO 4 – TERMOQUÍMICA OBJETIVO: Verificar a capacidade térmica do calorífico utilizado, a entalpia gerada em reações de neutralização ácido-base, em dissolução de compostos químicos e comprovação da lei de Hess. INTRODUÇÃO As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganha de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece. A Termoquimica é uma parte da Química que faz o…

Entalpia de Combustão Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Termoquímica0 comentário Na combustão da madeira é liberada uma quantidade de energia que pode ser calculada pela entalpia de combustão Entalpia de combustão corresponde à energia liberada, na forma de calor, em uma reação de combustão de 1 mol de substância. Visto que as reações de combustão são sempre exotérmicas – como a queima da madeira ou da gasolina –, o valor da entalpia de combustão será negativo, menor que zero