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Exercício 1: (UFSC 2010)
Considere as seguintes informações sobre entalpia de combustão no estado padrão ΔHo para alguns combustíveis.
COMBUSTÍVEL

FÓRMULA MOLECULAR

ΔHo (kJ/mol)

Gasolina

C8H18(l)

-5400

Etanol

C2H5OH(l)

-1400

Hidrogênio

H2(g)

-290

Dados adicionais: considere a gasolina composta apenas de C8H18; densidade do etanol 0,79 g/mL; e densidade da gasolina 0,72 g/mL.
Com base nas informações acima, assinale a(s) proposição(ões) correta(s).

1)

O etanal é um isômero de função do etanol.

2)

O nome IUPAC da molécula C8H18 é octanol, alcano de fórmula geral CnH2n.

4)

A molécula 2,2,3,3 tetrametilbutano apresenta fórmula molecular C8H18 sendo um isômero do 2,4dimetilhexano.

8)

2,24 litros de hidrogênio fornecem mais calor que 4,75 mL de gasolina, considerando ambos os combustíveis nas CNTP.

16)

32)

Um posto de serviço comercializa o litro de álcool a R$ 1,50 e o litro de gasolina a R$ 2,50.
Considerando um carro Flex que consome 1 litro de álcool a cada 10 km ou 1 litro de gasolina a cada 15 km, pode-se concluir que seria mais econômico utilizar o álcool.
Comparando-se as entalpias de combustão, é correto afirmar que 57 gramas de gasolina geram mais calor que 46 gramas de etanol ou 20 gramas de hidrogênio.

Exercício 2: (PUC-RIO 2009)
Para as reações que ocorrem com troca de calor, sob pressão constante, a variação de entalpia (ΔH) é dada pela diferença entre a entalpia dos produtos (HP) e entalpia dos reagentes (HR), conforme indicado nas figuras abaixo.

Sobre reações que ocorrem com troca de calor e analisando os gráficos, é correto afirmar que: A)

ambos representam processos endotérmicos.

B)

no gráfico (b), a diminuição da barreira de energia de ativação pode ser atribuída à presença de um catalisador.

C)

processos exotérmicos absorvem calor do meio reacional

D)

quanto maior a energia de ativação, mais rápida será a reação.

E)

o aumento