Termoquimica 01

AULA 13 – Termoquímica
A termoquímica é uma parte da físico-química que estuda as trocas de calor (entre os sistemas e o meio ambiente) que acompanha os fenômenos.
Calor é uma energia em trânsito.
Existem dois tipos de fenômenos
- Exotérmicos (liberam calor)
- Endotérmicos (absorvem calor)
Os sistemas podem armazenar energia e está pode ser transferida.

energia

Durante uma transformação a energia pode migrar do sistema para o universo (meio ambiente) e vice-versa. energia universo

sistema

energia
Daí uma reação ser exotérmica ou endotérmica.
Por exemplo, uma fogueira o calor migra do sistema para o universo, o fenômeno é exotérmico. calor Universo
Sistema
Mas porque isso ocorre?
Estamos falando de transformação química e nessa transformação existe o estado inicial (reagentes) e o estado final (produtos).
Reagentes Æ Produtos
(inicial)
(final)

1

A diferença de energia entre o estado inicial e o final é que levam uma reação a liberar ou absorver energia, quando a energia dos reagentes (inicial) é maior que a energia dos produtos (final) ocorre a liberação de energia.

sobra de energia
(liberação)

REAÇÃO EXOTÉRMICA
Uma roupa no varal necessita de calor para que a água evapore e a roupa fique seca, é um fenômeno endotérmico. calor H2O(l)

universo

sistema
Reagentes
(inicial)

Æ

Produtos
(final)

Nesse caso a energia inicial é menor que a final, daí a energia ser necessária para que ocorra a transformação, é um fenômeno endotérmico.

Energia absorvida REAÇÃO ENDOTÉRMICA

2

O c onteúdo e nergético d as s ubstâncias é c hamado d e E ntalpia, representada pela letra H.
IMPORTANTE
Se a pressão e a temperatura nos estado inicial e final forem as mesmas, o calor da reação será a medida do LH.
Vamos agrupar tudo o que foi dito.

Reação Exotérmica (libera calor)
C(s) +

O2(g) Æ

Hreagente

CO2(g) + 94 kcal
Hproduto

>

H(kcal)

Q

reagentes

liberado

_H

_H

= Hp -