Entalpia De Neutralização

Transformações Alunos: Gabriela Martins Sergio Xavier Professores: Profa. Dra. AMEDEA Prof. Dr. ALESSANDRO Data: 04/05/2011 Resumo Através do processo de reação acido-base foi possível constatar o H de neutralização da solução e observar o valor da capacidade calorífica do calorímetro que é 18,307 J/g. °C . Em seguida na 2° parte do experimento foi possível observar o H a partir da reação de Mg metálico e HCl e o valor encontrado foi - 462,5…

calculado o valor de 365,284 cal, para a neutralização de uma solução com 0,025 mol de NaOH com solução de HCl obteve-se um valor de 731,0256 cal, para a reação de neutralização de 0,05 mol de NaOH sólido com solução de HCl chegou- se ao valor de 303,842 cal. Com os resultados obtidos a lei de Hess não foi comprovada devido a erros cometidos durante os procedimentos experimentais. Palavras chaves: Calor de reação; Lei de Hess; Dissolução; Neutralização. SUMÁRIO 1.1. INTRODUÇÃO 4 2.…

OBJETIVOS O objetivo dessa experiência é determinar o Calor de Dissolução e de Neutralização do NaOH. Observar a geração ou a absorção de calor durante uma reação química. INTRODUÇÃO Calor de Dissolução é a variação de entalpia observada na dissolução de 1 mol da substância (soluto) em solvente suficiente para se considerar a solução como diluída. Calor de Neutralização é a variação de entalpia que ocorre durante a neutralização de um mol de íons H+ com um mol de íons OH-, ambos…

medindo-se as temperaturas iniciais e finais. Os resultados obtidos mostram que houve perda de calor para a vizinhança uma vez que o valor da variação de temperatura encontrado difere do valor teórico. No segundo experimento, determinou-se a entalpia de dissolução do nitrato de potássio, utilizando-se o mesmo calorímetro. Adicionou-se água destilada e posteriormente nitrato de potássio. Logo após, foi medido as temperaturas iniciais e finais, obtendo-se um ∆H de +15,73KJ/mol,…

em trânsito, que ocorre em razão das diferenças de temperatura existentes entre os corpos ou sistemas envolvidos. Energia é a capacidade que um corpo tem de realizar trabalho. Entalpia A energia interna ou o conteúdo de energia que cada substância tem em sua constituição é o que denominamos entalpia (H). Nas reações estudadas na Termoquímica há liberação (exotérmicas) ou absorção (endotérmicas) de calor. Por exemplo, quando se acampa, normalmente se constrói uma fogueira, para que

4. CONCLUSÃO Conclui-se que uma reação de neutralização ocorre quando um ácido reage com uma base, ambos a pressão constante, formando sal e água. O ácido fornece os íons H+ e a base OH- para formação de água, porém para que isso ocorra é necessário que haja liberação de calor (entalpia), e neste caso entalpia de neutralização. E nesse experimento foi possível, provar que no processo de neutralização, quando a base e o ácido reagiram, formando sal e água, houve a liberação

EXPERIMENTAL AULA I 1. Entalpia de mistura de líquidos a) em um tubo de ensaio foram adicionados 2,5 mL de um solvente indicado na coluna A. b) foi inserido o termômetro e aferida a temperatura deste líquido c) Adicionou-se a este tubo 2,5 mL do solvente indicado na coluna B da tabela, agitou-se a mistura e foi observada a variação da temperatura (ΔT) A | B | Metanol | Água | Etanol | Água | Acetona | Água | Glicerina | Água | Metanol | Etanol | 2. Entalpia de…

Centro Universitário Fundação Santo André Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras (FAFIL) Reações Exo e Endotérmicas Parte I - Calor de Neutralização Parte II – Dissolução do NH4Cl Componentes do grupo: Joana Andrade dos Santos nº 711801 Juliana Arashiro nº 712031 Vinicius Cabido Pereira nº 709612 Viviane Bortoleto

OH- (aq) + H+ (aq) + Cl- (aq)  H2O + Na+ (aq) + Cl- (aq) + x3 cal H3 = -x3 cal NaCL 100g HCL  118g Vidro  111,3 g Vidro Solução Total (assim o calor é igual a entalpia pois o numero de mol é igual o do reagente limitante). 5.4 Erro experimental Reação global: NaOH(aq) + HCl (aq)  NaCl(aq) + H2O(l) ∆H = 24630 cal (-100970 + - 40020) - (- 97300 + - 68320)

Vitória Julho/2013 1. Título Determinação do Calor de Neutralização 2. Introdução O calor, como sabemos, é uma forma de energia, ela não pode ser criada nem destruída apenas transformada. O calor é, sem dúvida, a forma mais comum de energia que acompanha as reações químicas. A termoquímica é a área da química que estuda as variações de energia nas reações químicas. Portanto, a termoquímica é o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durantes reações químicas