Reações Exo e Endotérmicas

Centro Universitário Fundação Santo André
Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras (FAFIL)

Reações Exo e Endotérmicas
Parte I - Calor de Neutralização
Parte II – Dissolução do NH4Cl

Componentes do grupo:
Joana Andrade dos Santos nº 711801
Juliana Arashiro nº 712031
Vinicius Cabido Pereira nº 709612
Viviane Bortoleto nº 712247
Disciplina: Química II Professora: Karem
Curso: Química Turma: 2ºB
Data: 12.04.2013
Título: Reações Exotérmica e Endotérmica
Objetivo: Identificar as reações exotérmicas e endotérmicas através da neutralização entre ácido e base e com a dissolução de NH4Cl em H2O, respectivamente; calcular a quantidade de calor liberado e absorvido e o rendimento das substâncias de ambos os processos.

Parte I – Reação Exotérmica: Neutralização entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio

Materiais e Reagentes:
2 Provetas (250 ou 500 mL)
2 Béqueres (100 mL)
1 Copo
1 Termômetro ( -10ºC a 110ºC)
1 Bastão de vidro
10 mL de H2SO4
20 mL de NaOH
Calorímetro de isopor
Balança

Procedimento:
1. Medir em uma proveta, 10 mL de H2SO4 (1,0 mol/L) e transferir para um béquer de 100 mL.
2. Medir em outra proveta, 20 mL de NaOH (1,0 mol/L) e transferir para outro béquer de 100 mL.
3. Medir, com um termômetro, as temperaturas iniciais do ácido (TiA) e da base (TiB). Anotar e calcular a média entre elas (Tinicial).
4. Pesar um copo vazio.
5. Misturar cuidadosamente as duas soluções num copo dentro do calorímetro de isopor.
6. Agitar com o bastão de vidro e medir a temperatura final da mistura (considerar o máximo valor alcançado como Tfinal). Calcular a diferença entre Tfinal - Tinicial: ΔH.
7. Retirar o copo do calorímetro e pesar o copo com a solução. Calcular a massa m da solução