Relatório química

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
AULA I
1. Entalpia de mistura de líquidos
a) em um tubo de ensaio foram adicionados 2,5 mL de um solvente indicado na coluna A.
b) foi inserido o termômetro e aferida a temperatura deste líquido
c) Adicionou-se a este tubo 2,5 mL do solvente indicado na coluna B da tabela, agitou-se a mistura e foi observada a variação da temperatura (ΔT) A | B | Metanol | Água | Etanol | Água | Acetona | Água | Glicerina | Água | Metanol | Etanol |

2. Entalpia de solubilização (ou hidratação) de substâncias sólidas
a) colocou-se 3,0 mL de água destilada em um tubo de ensaio
b) foi inserido o termômetro e aferida a temperatura da água
c) retirou-se o termômetro, e dissolveu-se rapidamente 0,5 g de uma dos sais indicados.
d) novamente foi inserido o termômetro e observou-se a variação da temperatura durante 1 minuto.
Sais: NaCl e KCl; NaNO3 e KNO3; Na2SO4

3. Entalpia de reações químicas: reação de neutralização
a) Colocou-se 2,5 mL de ácido clorídrico em um tubo de ensaio
b) foi inserido o termômetro e medida a temperatura do líquido
c) Adicionou-se 2,0 mL da solução de hidróxido de sódio e agitou-se, foi observada a temperatura final do sistema e determinada a variação de temperatura.

AULA II
Procedimentos
Nesta experiência foram medidas e comparadas as quantidades de calor envolvidas nas 3 reações abaixo:
Reação 1 (R1): O hidróxido de sódio sólido dissolve-se em água para formar uma solução aquosa de íons Na+ e íons OH-.
NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq) + X1 cal
Reação 2 (R2): O hidróxido de sódio sólido reage com uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio para formar água e uma solução de íons Na+ e íons Cl-
NaOH (s) + H+ (aq) + Cl- (aq) → H2O + Na+ (aq) + Cl- (aq) + X2 cal
Reação 3 (R3): Uma solução aquosa de hidróxido de sódio para formar água e uma solução aquosa de íons Na+ e íons Cl-.
Na+ (aq) + OH- (aq) + H+ (aq) + Cl- (aq) → H2O + Na+ (aq) + Cl- (aq) + X3