Calor de Dissolução e de Neutralização do NaOH

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL

CURSO

TURMA

DATA

GRUPO

TÍTULO
TERMOQUÍMICA III
OBJETIVOS
O objetivo dessa experiência é determinar o Calor de Dissolução e de Neutralização do NaOH. Observar a geração ou a absorção de calor durante uma reação química.

INTRODUÇÃO
Calor de Dissolução é a variação de entalpia observada na dissolução de 1 mol da substância (soluto) em solvente suficiente para se considerar a solução como diluída. Calor de Neutralização é a variação de entalpia que ocorre durante a neutralização de um mol de íons H+ com um mol de íons OH-, ambos em soluções diluídas
MATERIAIS E REAGENTES Material necessário: Erlenmeyer de 250mL, tela de amianto, termômetro, proveta de 100mL, papel alumínio, espátula e balança de precisão. Reagentes: Ácido Clorídrico (HCl) 0,5M e Hidróxido de Sódio sólido

PROCEDIMENTOS Serão realizados dois tipos de experimentos com reações de dissolução e neutralização. Na reação A, primeiramente, pesou-se o erlenmeyer limpo e seco, m1= 95g. Feito isto, ele foi colocado sobre a tela de amianto para isolá-lo da mesa de trabalho. Com uma proveta, mediu-se 100mL de água que foram transferidos para o erlenmeyer. Pesou-se novamente, m2= 194,3g. Através da diferença entre m2 e m1 obteve-se a massa da água, 194,3g – 95,0g = 99,3g. Mediu-se a temperatura da água, T1= 25°C. Pesou-se em um papel de alumínio 2,00g de hidróxido de sódio. Colocou-se na água contida no erlenmeyer o NaOH já pesado e, após a dissolução, obteve-se a temperatura máxima atingida, T2= 30°C. Na reação B, pesou-se um outro erlenmeyer limpo e seco, m3= 115,2g. Mediu-se 100mL de ácido clorídrico 0,5M e pesou-se o erlenmeyer, m4= 215,8g. Com a diferença entre m4 e m3 obteve-se a massa do ácido, 215,8g - 115,2g = 100,6g. Mediu-se a temperatura do HCl, T3= 25°C. Feito isto, 2,00g de NaOH foram transferidos para o ácido contido no erlenmeyer e, após a dissolução, obteve-se a temperatura máxima atingida, T4= 35°C.