Ebulição Nacl

falar-se-á sobre o processo de destilação simples, que consiste em separar um líquido não-volátil de outro líquido que possua uma diferença no ponto de ebulição maior do que cerca de 80°C. A solução a ser destilada é aquecida no balão de destilação, dentro do balão é colocado pequenas pedras de porcelana que impedem o excesso de turbulência na ebulição. Enquanto isso o vapor passa pelo condensador, este é um tubo de vidro cercado por um fluxo de água, o vapor vindo do balão entra em…

As propriedades coligativas são propriedades que se originam a partir da presença de um soluto não-volátil e um solvente. (Villa) Ebulioscopia É a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução. Para que um líquido entre em ebulição é necessário aquecê-lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, até aí tudo bem, mas quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado, a Ebulioscopia…

suporte universal, estante para tubo de ensaio, tela de amianto, bico de bunsen, tripé de ferro, papel filtro qualitativo, papel filtro quantitativo, pinça tenaz, bomba a vácuo, balança analítica. Reagentes: Ferro (Fe), Alumínio (Al), Cloreto de Sódio (NaCl), Carbonato de Cálcio (CaCO3), Nitrato de Prata (AgNO3), Ácido Clorídrico (HCl), Amido de Milho, Óleo. Solventes: Água Destilada (H2O), Propanona ou Dimetilcetona (C3H6O), Etanol ou Álcool Etílico (C2H6O). Procedimentos:…

ponto de ebulição da solução hF, hL - entalpia da alimentação e do líquido concentrado, respectivamente, em J/kg L - líquido concentrado, em kg/h V - vapor, em kg/h yV - fração mássica de sólidos, no vapor, yV = 0 HV, HS - entalpia do vapor produzido (evaporado) e do vapor saturado, respectivamente S - vapor saturado, em kg/h P1 - pressão de vapor de saturação do líquido de composição xL à sua T1 Pelo fato da solução estar concentrada, há uma elevação do seu ponto de…

Destilação Simples e Fracionada Destilação simples A destilação simples serve para a separação de uma mistura homogênea de sólido e líquido, como NaCl e H2O, por exemplo. É importante que os pontos de ebulição das duas substâncias sejam bastante diferentes. A solução é colocada em um balão de destilação, feito de vidro com fundo redondo e plano, que é esquentado por uma chama. A boca do balão é tampada com uma rolha, junto com um termômetro. O balão possui uma saída lateral, inclinada

Reagentes MATERIAIS REAGENTES Bico de Bunsen Suporte Universal Água Béquer de 250mL Fósforo Soluções aquosas de: Tripé Cronômetro LiF, NaCl, KCl, CaCl2, SrCl2, BaCl2 e CuSO4 Tela de Amianto Fio de Níquel-Cromo Termômetro (-10 a 110°C) HCl concentrado LiF: Fluoreto de Lítio SrCl2: Cloreto de Estrôncio NaCl: Cloreto de Sódio BaCl2: Cloreto de Bário KCl: Cloreto de Potássio …

sódio (metal) e o cloro (ametal): Na - 2 - 8 – 1 (tende a ceder um elétron) 11 Cl - 2 - 8 – 7 (tende a receber um elétron) 17 Na x oo + o Cl oo o o oo x o + [ Na ] + [ o Cl o ] oo [Na]+ [Cl]NaCl Estrutura cristalina do NaCl sólido  Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal) Ca - 2 - 8 - 8 - 2 ( tende a ceder 2 elétrons) 20 Cl - 2 - 8 - 7 (tende a receber um elétron) o o o

misturas e saber o volume das misturas após ser misturada com água e aquecida ate o ponto de ebulição. Foram realizado 10 fases sendo os seguintes processos: ‘1° pesagem do Becker é de 36,12 g; 2°pesagens das substancia foi pesado separadamente a substancia sendo 4 elemento cada um com uma pesagem especifica determinada pela proposta sendo os seguinte elementos: Área lavada; Cloreto de sódio NaCL 5g ; Limalha de ferro 10g ; Dicromato de potássio (K2,Cr2,O2) 15g. 3° mistura da agua com

Substâncias Puras  São espécies químicas puras que possuem composição química de seus elementos definida e independente de sua origem. Estes apresentam propriedades físicas e químicas próprias. Sacarose C12H22O11 O2(g) Gás oxigênio Al (s) Alumínio NaCl Cloreto de sódio 4 05/03/2015 Substâncias Puras e Misturas Misturas  São um conjunto de duas ou mais substâncias puras nas quais cada uma mantém sua própria identidade química. Mármore Calcários, quartzo etc. Ar CO2; O2, N2 e…

foi usada para identificação do metal do composto iônico, pois esse dado já era oferecido Para a utilização do bico de Bunsen, primeiramente, aquecemos água em um Becker e acompanhamos a variação de temperatura da água até que ela entrasse em ebulição. Depois, então, para o teste de chama, baseamos que a energia de cada elemento determina a cor da chama em questão. Com a tabela fornecida foram calculadas algumas propriedades como o comprimento de onda e a variação de energia de cada…