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LIGAÇÕES
QUÍMICAS

Ligações Químicas


Força de atração que ocorre após a aproximação entre dois átomos suficientemente forte para mantê-los unido 

Entender as ligações interatômicas é o primeiro passo em direção à compreensão/explicação das propriedades dos materiais.

Regra do Octeto:
Os átomos, ao se combinarem, tenderão a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo, que é de oito elétrons na última camada (octeto) para atingir a estabilidade. Exemplo:
Na - 1s2 2s2 2p6 3s1

11

(K=2 – L=8 – M=1)

o átomo de sódio tende a ceder um elétron para se estabilizar, formando o cátion sódio, que possui configuração de gás nobre.
Na+ - 1s2 2s2 2p6

11

(K=2 – L=8)

Observação: Alguns átomos (H, Li, Be) estabilizam-se, segundo a configuração eletrônica gás nobre hélio (1s2).

Ligação Iônica ou
Eletrovalente:
• Caracteriza-se pela transferência de elétrons de um átomo que perde elétrons para outro átomo que ganha elétrons. •Atração eletrostática entre íons de cargas opostas (cátion e ânion)
• Ocorre normalmente entre:
METAL e AMETAL ou

 Ligação entre o sódio (metal) e o cloro
(ametal):
Na - 2 - 8 – 1 (tende a ceder um elétron)

11

Cl - 2 - 8 – 7 (tende a receber um elétron)

17

Na

x

oo

+ o Cl oo o o oo

x o +
[ Na ] + [ o Cl o ] oo [Na]+ [Cl]NaCl

Estrutura cristalina do NaCl sólido

 Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal)
Ca - 2 - 8 - 8 - 2 ( tende a ceder 2 elétrons) 20

Cl - 2 - 8 - 7 (tende a receber um elétron) o o o o 17

x
Ca x

+

Cl o oo oo o

Cl oo [ Ca ]

2+

oo

]
+ 2 [ Cl oo o o CaCl2

x o o o •Método Prático para Escrever a Fórmula de um Composto Iônico: x+ [ CÁTION ] y

y-

[ ÂNION ] x

Família

Carga dos íon

1A

+1

2A

+2

3A

+3

5A

-3

6A

-2

7A / H

-1