Ebulição Nacl

Os Os fenômenos físicos são aqueles onde as propriedades da matéria não se alteram (ponto de fusão, ebulição, etc), e onde não haja mudança na sua constituição atômica: derretimento do gelo, ebulição, dissolução de sal ou açúcar em água, são fenômenos físicos, pois mantém suas propriedades intactas, bem como a composição química. No caso da dissolução do sal (NaCl) em água, a molécula de sal é quebrada em Na+ e Cl-, quando a água evaporar, esses íons e ânions vão se juntar novamente e…

constituídos pelos íons (Na+ e Cl-) são designados compostos iônicos, por serem eletronicamente estáveis, ou seja, ocorre uma interação eletrostática entre eles (cargas com sinal contrário se atraem): Na+ + Cl- → NaCl Os compostos iônicos em geral apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares. SITE: http://www.mundoeducacao.com/quimica/ligacao-ionica.htm A…

separação de uma mistura de líquidos com pontos de ebulição diferentes. As aplicações da destilação É importante nas industrias de alimentos, na fabricação de bebidas destiladas e na obtenção de essências vegetais e industria de petróleo. Os principais tipos de destilação são simples e fracionadas. Destilação simples: Serve para a separação de uma mistura homogênea de sólido e líquido, como NaCl e H2O, É importante que os pontos de ebulição das duas substâncias sejam bastante…

Sabesp ou órgãos ligados ao setor público. Com relação à água pura, uma substância é considerada pura quando apresenta um conjunto de propriedades físicas constantes que podem ser usadas para sua identificação, como a densidade, as temperaturas de ebulição e de fusão e algumas características químicas específicas da substância. 3) O que é água contaminada? Porque não é própria para beber? R: Água contaminada é a água que contém substâncias tóxicas e organismos patogênicos nocivos à…

volume (litros) basta através de consulta à tabela periódica descobrirmos qual é a quantidade de mols correspondente à massa de soluto que foi medida na balança. Sabemos que: 1 mol de cloreto de sódio (NaCl) possui 58,5 g, aproximadamente Então: 1 mol NaCl ---------- 58,5 g n NaCl ---------- 10,0 g n = 0,17 mol aprox. Se 0,17 mol estão em 100 mL, então em 1000 mL temos: 0,17 mol ---------- 100,0 mL c (mol/L) --------- 1000,0 mL c = 1,7 x 10-2 molL-1…

- 01 pipetador; - Tripé para aquecimento; - Tela de amianto; - 1 proveta de 50 mL; - Balança analítica; - Termômetro; - Etiquetas. - Espátula, funil e papel de filtro. - Frasco âmbar 1L (reagente estoque) Reagentes - Cloreto de sódio (NaCl); - Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4); Procedimento Primeira Parte (treinamento): 1. Após adicionar aproximadamente 150 mL água no becker, com auxílio do pipetador, cada integrante deve pipetar 6 mL de água, que serão…

formado por um número muito grande e indeterminado de cátions e ânions agrupados alternadamente segundo uma forma geométrica definida – característica de cada substância iônica – denominada de arranjo. • No caso do cloreto de sódio (NaCl), o arranjo é cúbico de três eixos. 3. Fórmula unitária o Para definir a formula unitária de uma substância iônica deve-se observar: • O símbolo do cátion vem antes do símbolo do ânion. • A fórmula unitária deve…

comportamento de um líquido, fazendo-o modificar seu ponto de ebulição. Podemos notar, por exemplo, que quando adicionamos sal à água, aumentamos o seu ponto de ebulição, assim, o ponto de fervura será alcançado a uma temperatura maior. Parte experimental Materiais: Balança Béquer Proveta de 100 ml Termômetro “Aquecedor que vibra + Peixinho” Bastão de vidro Reagentes: H2O (água) KBr (brometo de potássio) NaCl (cloreto de sódio) – Utilizado pelo outro grupo

solubilidade de algumas substâncias em diferentes solventes, verificar o ponto de fusão e de ebulição de cada mistura e se são ou não condutores de energia. MATERIAL UTILIZADO . 6 Béqueres de 200 ml . Emissor de chama (maçarico) . 1 Bastão de vidro (foi usado como espátula ) . Pipeta graduada . Eletrodos conectados a uma lâmpada . Cloreto de sódio (NaCl) . sacarose (C12H22O11) . Água ( H2O) . Álcool etílico (Ch3Ch2Oh) . acetona…

IDENTIFICAÇÃO3 2.INTRODUÇÃO4 3.REVISÃO BIBLIOGRÁFICA5 4.MATERIAIS UTILIZADOS6 5.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL7 6.RESULTADOS E DISCUSSÃO8 7.CONCLUSÃO9 8.BIBLIOGRAFIA10 IDENTIFICAÇÃO Relatório: Determinação da porcentagem em massa na mistura de NaCl + SiO2 (sal +areia). Título: Composição centesimal da mistura. Autores: Curso: Data: INTRODUÇÃO A fórmula centesimal é o cálculo da massa de uma substância em gramas, considerando cada elemento presente em 100 gramas da mesma.…