Interações atômicas e moleculares - Prof. Aline - IFRN
883 palavras
4 páginas
Química IInterações atômicas e moleculares
Aula 02 – Ligações iônicas e substâncias iônicas
Professora: Aline Carvalho Bueno aline.bueno@ifrn.edu.br SUMÁRIO
1. Introdução.
2. Formação da ligação iônica.
3. Fórmula unitária.
4. Força da ligação iônica.
5. Propriedades das substâncias iônicas.
6. Exercícios.
1. Introdução
Átomos com baixa eletronegatividade +
Átomos com alta eletronegatividade Transferência de elétrons
Formação de íon positivo (cátion)
Ligação iônica Formação de íon negativo (ânion)
Atração eletrostática entre cátions e ânions
Substância iônica ou composto iônico
1. Introdução o Quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos de elementos químicos distintos é maior do que 1,6, a ligação entre eles é predominantemente iônica.
•
À medida que percorremos um período da tabela periódica, da esquerda para a direita, aumenta a carga nuclear efetiva, ou seja, a atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons da camada de valência. Assim, nesse mesmo sentido, aumenta a eletronegatividade.
Átomos com baixa eletronegatividade Átomos com alta eletronegatividade Metais
Tendência a perder elétrons, portanto, a formar cátions. Principalmente, os metais dos grupos 1, 2 e 13.
Ametais
Tendência a ganhar elétrons, portanto, a formar ânions. Principalmente, os ametais dos grupos 15, 16 e 17.
1. Introdução
1. Introdução
2. Formação da ligação iônica
2. Formação da ligação iônica
2. Formação da ligação iônica
Os íons Na+ e Cl- são energeticamente mais estáveis que os átomos isolados Na e Cl.
2. Formação da ligação iônica
3. Fórmula unitária o Um composto iônico é formado por um número muito grande e indeterminado de cátions e ânions agrupados alternadamente segundo uma forma geométrica definida – característica de cada substância iônica – denominada de arranjo.
•
No caso do cloreto de sódio (NaCl), o arranjo é