Determinação Do Pka

MATEMÁTICAS - CFM DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QMC 5416 – Físico-química Experimental A Professora: ‎Vera Lúcia Azzolin Frescura Bascuñan Experiência Nº01: DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO DE INDICADORES POR ESPECTROFOTOMETRIA OBJETIVOS Os objetivos deste experimento são: Determinar, empregando a espectrofotometria, a constante de dissociação do indicador vermelho de metila.…

1.Introdução Para o estudo melhor sobre as curvas de Titulação e determinação do pKa é preciso definir o que é o pH (Potencial de Hidrogênio iônico). Que é o que indica a acidez,neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa.O valor do pH varia de 0 a 14,sendo que quando for 7 o pH será neutro,acima de 7 ele terá o caráter básico ou alcalinas e menor que 7 terá o caráter ácido.Vale lembrar que esse valor não é o máximo nem o mínimo,podemos ter valores de pH menor que 0 e maiores que 14.Os

UNIVERSIDADE CATÓLICA DE BRÁSILIA CURSO DE BIOMEDICINA 1º/2015 BIOQUÍMICA PROF.: NICOLAU BRITO AULA PRÁTICA 1 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE PKA Brasília, xx de abril de 2015 UNIVERSIDADE CATÓLICA DE BRÁSILIA AULA PRÁTICA 1 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE PKA EQUIPE Tiago Alves Craveiro (Matr.: UC15100504) Mateus Silvãnia Jefferson Samantha

para a determinação da quantidade de fármaco que será encontrado em dois diferentes compartimentos do corpo que apresentam pHs diferentes, como entre o estômago (pH 1,5) e o plasma sanguíneo (pH 7,4). * Logaritmo: Quando não tem base, a base do log é sempre 10. Log X = Y X = 10^Y - Então a fórmula para ácidos será: pKa = pH + log [HA]/[A-] - Para bases: pKb = pH + log [BH+]/[B] Exemplo: * Sibutramina ao longo do trato gastrointestinal:…

Rendimento = . 100% Rendimento = Rendimento = 55,45 % Parte B: Ponto de Fusão do Ácido Acetilsalicílico (aspirina) Com a finalidade de caracterizar o Ácido Acetilsalicílico sintetizado e estimar a pureza do composto realizou-se a determinação do ponto de fusão da amostra. Amostra Temperatura de Fusão Inicial Final T fusão Aspirina Impura 110 C 130 C 20 C Aspirina Recristalizada 120 C 130 C 10 C Aspirina (valor da literatura) 135 C 135…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA CURSO DE AGRONOMIA IARA LIANDRA SANTANA SILVA MAINÃ MEDEIROS OLIVERA RELATÓRIO DETERMINAÇÃO DO pH, EFEITO TAMPÃO E TITULAÇÃO DE AMINOÁCIDOS OUTUBRO DE 2014. FEIRA DE SANTANA/BA. 1. INTRODUÇÃO O comportamento bioquímico de diversos compostos importantes depende de suas propriedades ácido-básicas. Um ácido pode ser definido como uma molécula que age como doador de prótons (H 3O+). Uma base é semelhantemente definida como…

ser realizada de várias maneiras. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão). A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito. A espécie química com concentração definida recebe o nome de titulante, que é, em geral, uma solução obtida a partir de um padrão primário, podendo ser um sal ou uma substância gerada na solução que se deseja…

MIRANDA BIOMEDICINA A7BN Goiânia, 2013 INTRODUÇÃO A titulação ácido-base é sem dúvida um dos exemplos mais clássicos de análise química quantitativa, apresentando aplicação na determinação de concentrações de ácidos ou bases em produtos comerciais como vinagre e leite de magnésia e na padronização de soluções utilizadas em laboratórios, sendo um dos primeiros experimentos realizados por um estudante de química em uma…

analítica e industrial, o controle adequado do pH pode ser essencial na determinação das extensões de reações de precipitação e de eletrodeposição de metais, na efetividade de separações químicas, nas sínteses químicas em geral e no controle de mecanismos de oxidação e reações eletródicas. A equação central para as soluções tampão é a equação de Henderson- Hasselbalch, que é utilizada para calcular o pH de uma solução tampão, a partir do pKa (a constante de dissociação do ácido) e de…

Curso de Formação Geral da Saúde. Disciplina: Bioquímica Professor(a): Patrícia Limeira Horário: 4DE Relatório aula prática nº 01: Titulação e determinação de pKa Introdução O termo pH, de acordo com Dicionário Oxford de Bioquímica e Biologia Molecular, é descrito comoo logaritmo decádico da concentração molar de íons de H+, e é definido pela expressão: pH = log 1 = -log [H+] [H+] A base para a escala de pH é o produto iônico da água, Kw ,