Curva de Titulação e pkA

1.Introdução Para o estudo melhor sobre as curvas de Titulação e determinação do pKa é preciso definir o que é o pH (Potencial de Hidrogênio iônico). Que é o que indica a acidez,neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa.O valor do pH varia de 0 a 14,sendo que quando for 7 o pH será neutro,acima de 7 ele terá o caráter básico ou alcalinas e menor que 7 terá o caráter ácido.Vale lembrar que esse valor não é o máximo nem o mínimo,podemos ter valores de pH menor que 0 e maiores que 14.Os ácidos podem ser definidos como todas as substâncias que podem doar prótons ( Íons de H+ ) e as bases como receptores de prótons ( Íons H+ ),quanto mais forte o ácido for,maior será a tendência de se perder o seu próton em uma solução aquosa.O pH se define matematicamente como um logaritmo de base 10 ( pH = - log10[H+] ).O pK de um ácido se define como : pK = -log K = log 1/K
A tendência de um ácido fraco não dissociado (HA) perder um próton e formar a sua base conjugada ( A- ) é dada pela equação:
HA H+ + A-
A reação não ocorre até o final,porém,ela atinge um ponto de equilíbrio,quando atingido,a velocidade liquida é equivalente a 0,pois,as velocidade absolutas de ambas direções são iguais e se anulam.E essa tal posição é dada pela equação :
K = [H+][A-]
Em que K é a constante de equilíbrio da reação e tem um valor fixo para cada temperatura.As K em reações de ionização são constantes de dissociação ou de ionização.Para os ácidos é usado a designação Ka.Ácidos fortes possuem o valor de Ka elevados,pois,apresentam um número maior de prótons liberados por quantidade de matéria de um ácido em solução.A tendência de um ácido dissociar é especificado pelo valor de Ka.Em valores baixos a tendência de se liberar prótons é menor e em valores elevados a tendência liberar prótons é maior.A relação entre pKa e Ka são inversas,então o menos valor de Ka fornecerá o maior valor de pKa.Se for conhecido a proporção molar entre A- e HA,da forma inversa,o pK de um ácido acético pode