Determinação Do Pka

CURSO FORMAÇÃO GERAL DA SAÚDE PROFESSOR (A): PATRÍCIA SILVESTRE LIMEIRA DISCIPLINA: BIOQUÍMICA 6AB PRÉ-RELATÓRIO n° 01 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa A água é muito importante para a vida. Substâncias importantes para a célula estão dissolvidas ou suspensas em água. Sendo muito importante a sua reposição, a hidratação do corpo é muito importante, a desidratação mata mais que desnutrição. O corpo é hidratado através de liquido ingerido

Universidade Federal de Lavras 5ª Prática: Determinação da Alcalinidade da Água Mineral Daniela Garcia Jackeline Pedroso Prof.: Márcio P. Pedroso Química Analítica II - 25/06/13 Introdução A presença dos íons hidróxido, carbonato e bicarbonato caracterizam a alcalinidade da água. A presença das três formas de alcalinidade numa mesma amostra não é possível, devido a ocorrência da reação química do íon bicarbonato com o íon hidróxido. Sabendo-se a…

ionizada e não ionizada. Dessa forma, o percentual de ionização de um fármaco é capaz de expressar a contribuição das espécies ionizadas e não ionizadas. Este parâmetro é dependente do pka do fármaco e do ph do meio. OBJETIVO Determinar o grau de ionização de um fármaco ácido (Diclofenaco de sódio, pKa 4,2), de acordo com diferentes valores de pH e correlacionar os valores do grau de ionização com a dissolução do fármaco. …

maior a força do ácido pKa força do ácido força do ácido pKa = - log Ka pKa força do ácido Titulação determinação do pKa de ácidos fracos Titulação Titulação Zona de tamponamento zona de tamponamento Solução tampão Definição: Solução de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, que tende a resistir a mudanças de pH perante adições de pequenas quantidades de ácido ou de base fortes. Segundo Henderson e Hasselbalch: Região de tamponamento: pKa ± 1 Solução…

d) Determinação da capacidade das soluções tampão preparadas – Efeito da adição de ácido clorídrico 1,0 mol.L-1 Em um béquer foi colocada a solução 03 e um empelidor magnético sobre uma chapa de agitação. Foi se acrescentando de 0,5 em 0,5 mL de uma solução de ácido clorídrico 1,0 mol. L-1, com o auxílio de uma bureta, e neste mesmo béquer estava o eletrodo do pHmetro. Esse processo foi contínuo até a observação de uma variação brusca nos valores de pH. e) Determinação da capacidade

Ac (aq) + H2O  HAc + OH - - Kb = Kw/Ka = [OH ]/[Ac ] - -2 -2 -1 [Ac ] = (40,00 mL x 5,0x10 /60,00 mL) = 3,3 x 10 mol.L - - ½ -6 -1 [OH ] = (Kw[Ac ]/Ka) = 7,1 x 10 mol.L pOH = 5,15 pH = 14,00 – 5,15 = 8,85  1.0% antes Vt = 39,60 mL pH = pKa + log Cs/Ca = 39,60 x 0,05/(20,00 x 0,10)-(39,60 x 0,05) pH = 6,99  Após adição de 50,00 mL de NaOH 0,05 mol.L - -1 -1 -3 -1 [OH ] = (10,00 mL x 0,05 mol.L /70,00 mL) = 7,1 x 10 mol.L pOH = 2,15 e pH = 14,0 – 2,15 = 11,85 1…

constante de dissociação ácida do equilíbrio, Ka e pKa pode fornecer informações sobre a força de um ácido fraco ou base fraca? 6) Explique a diferença entre uma solução tamponada e uma solução não tamponada. Como muda o pH de uma solução sem tampão, quando um ácido ou base é adicionado a ela? Quando um sal de uma base fraca ou de ácido fraco é adicionado a ela? 7) Discutir o uso da equação de Henderson-Hasselbalch na preparação de tampões e na determinação da porcentagem da fração…

deveria ser o valor de pKa do ácido acético; neste ponto metade do ácido acético está protonado, metade esta desprotonado. Então a zona de tamponamento se inicia aproximadamente no valor de 6ml de NaOH onde o pH é igual a 4,13 e termina em 18,5ml de NaOH onde o pH tem valor igual a 6,16. No caso os valores possuem uma margem de erro. Buscando na literatura (Princípios de bioquímica de LEHNINGER) podemos encontrar que o valor do pH no ponto central deveria ser igual ao pKa do ácido…

Curso: FORMAÇÃO GERAL DA SAÚDE Professor (a): PATRÍCIA SILVESTRE LIMEIRA Disciplina: BIOQUÍMICA Horário: 3AB RELATÓRIO N°01 Titulação de Determinação de pKa Paloma Moraes Lima INTRODUÇÃO: De acordo com a teoria de Arrhenius, ácido é toda a substância que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio (H+). E, a classificação de força dos ácidos é determinada a partir da quantidade de íons liberados a cada quantidade estequiométrica de ácido molecular. Observe a ionização…

reagente adicionado à solução Vpe (volume do ponto de equivalência) e que reage de acordo com uma reação química ácido base de estequiometria bem definida. Cap 1.3 – Volumetrias 1.3.9 1.3.4.1 Titulação ácido base Doseamento da espécie X – Determinação rigorosa da quantidade total c0(X) de X em solução Titulante – Solução que contém o reagente de concentração rigorosamente conhecida. Titulado – Solução que contém a espécie X cuja concentração se pretende determinar. Ponto de…