Determinação Do Pka

constante tendem a números muito elevados e são, portanto, considerados indetermináveis. Identificação dos Ácidos quanto à força Para os oxiácidos (ácidos que possuem oxigênio na sua composição), uma regra básica pode ser utilizada para a determinação da força da maioria os ácidos desse tipo: deve-se subtrair o número de átomos de oxigênio da molécula pelo número de átomos de hidrogênio. A força do ácido será maior tanto quanto for essa diferença: 1.Para diferença igual a 0:…

ABSORÇÃO Fármaco Ligado às Proteínas EXCREÇÃO Metabólitos BIOTRANSFORMAÇÃO Cleônia Roberta M. Araújo 4 FARMACOCINÉTICA - ABSORÇÃO ABSORÇÃO DEFINIÇÃO NÃO HÁ ABSORÇÃO: IV, IA E TÓPICA IMPORTÂNCIA DO ESTUDO DA FARMACOCINÉTICA 1 – Determinação adequada da posologia (forma farmacêutica, dose, intervalo e via de adm.; 2 – Reajuste da posologia quando necessário; 3 – Interpretação da resposta inesperada ao medicamento; 4 – Posologia em situações especiais. 1 – Membranas biológicas; 2 –

Prof. Dr Reginaldo da S. Santos Potenciometria Os métodos potenciométricos de análises baseiam-se na medida de potencial de célula eletroquímicas. Ex.: Medidas de pH; Concentrações de cátions, ânions (poluentes orgânicos ou metálicos); Determinação de constantes termodinâmicas (Keq, Kps, Ka, etc). O eletrodo tem sido o principal objeto de estudo nesta técnica Princípio Geral: Eletrodo de referência – Deve apresentar um potencia conhecido e invariável Eletrodo…

de subir. No ponto médio da titulação, onde exatamente 0,5 equivalente da base foi adicionada, a concentração de doador de prótons havia se igualado à concentração do aceptor de prótons. Neste ponto, o pH da solução é iqual ao pKa do ácido. Ácidos fortes têm mais baixo pKa do que ácidos fracos. Os ácidos dipróticos apresentam curva de titulação em dois estágios, cada um correspondendo à desprotonação de um grupo doador de prótons. Cada estágio apresenta uma área plana que corresponde ao…

usando compostos modelos, foi realizada para testar possíveis interferências na determinação da acidez de SH. Como modelo de SH foram utilizadas diferentes misturas contendo três ácidos benzenocarboxílicos (ácido 2,4-dihidroxibenzóico; ácido 3,5-dihidroxibenzóico; ácido ftálico) e dois peptídeos (DL-alanil-DL-alanina; glicil-L-leucina). Os resultados mostraram que, na ausência de peptídeo, grupos fenólicos com valores de pKa muito altos não são detectados na reação com o Ba(OH)2 e os…

atividade catalítica das enzimas. O pH de uma solução aquosa pode ser medido aproximadamente usando vários corantes indicadores que sofrerão mudanças de cores sempre que um próton se dissociar da molécula do corante. Em laboratórios químicos, para determinação precisa, a mensuração do pH é feito atraves de um eletrodo de vidro que é seletivamente sensível a concentração de próton (H+ ). Os ácidos podem ser definidos como doadores de prótons e as bases como receptoras de prótons. Um…

papel importante em processos químicos e bioquímicos, nos quais é essencial a manutenção do pH.(3) Hoje, o conceito de tampão é aplicado nas diversas áreas do conhecimento. Em química analítica e industrial, o controle adequado do pH é essencial na determinação das extensões de reações de precipitação e de eletrodeposição de metais, na efetividade de separações químicas, nas sínteses químicas em geral e no controle de mecanismos de oxidação e reações eletrolíticas.(4) DADOS: Solução…

Clássica Indicadores ácido/base Faixa de pH onde ocorre a mudança de cor [H30+] = 10 Ka (máximo) pH (cor ácida) = - log 10 Ka = - log 10 – log Ka pH (cor ácida) = pKa - 1 pH (cor básica) = - log 0,1Ka = - log 0,1 – log Ka pH (cor básica) = pKa + 1 Faixa de pH de um indicador é igual a pKa  1 Exemplo: indicador com Ka = 1 x 10-5, pKa = 5 Faixa de mudança de cor estará entre pH 4 e 6. Química Analítica Clássica Química Analítica Clássica Química Analítica Clássica …

por uma única medida da força eletromotriz da célula constituída pelo eletrodo indicador associado com o eletrodo de referencia. Os eletrodos de prata/cloreto de prata ou de calomelano saturado são eletrodos de referencia mais empregados.[1] A determinação do pH de soluções ácidas, básica ou tampão, águas de diferentes origens, refrigerantes e de diversos outros produtos industrializados, utilizando-se o eletrodo indicador com membrana de vidro seletiva aos íons H+, são exemplos comuns…

Determinação de pH e comprovação do efeito tampão 1. Introdução O conceito de solução tampão surgiu a partir de alguns estudos bioquímicos que perceberam a necessidade de coontrolar o pH em diversos aspectos de pesquisas biologicas, como exemplo, alguns estudos com enzimas que tem sua atividade catalítica extremamente sensíveis às variações de pH. Assim, em 1900, alguns estudosos perceberam ao estudar a enzima amilase, que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado poderia ser