Relat

UNVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ – UNOCHAPECÓ PROFESSOR: LUCIANO SILVA 3° PERÍODO DO CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA DISCIPLINA DE QUÍMICA QUERAL E INORGÂNICA I EXPERIÊNCIA NÚMERO 12:

PH E SOLUÇÃO TAMPÃO ACADÊMICAS: ANDRESSA KARINA JOSIANE KERSTIK

CHAPECÓ, MAIO DE 2013.

INTRODUÇÃO O pH (potencial de hidrogênio) é uma característica de todas as substâncias, determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Os valores variam de 0 a 14, sendo que valores de 0 a 7 são considerados ácidos, valores em torno de 7 são neutros e valores acima de 7 são denominados básicos ou alcalinos. Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH- Valores abaixo de 0 e acima de 14 são possíveis, porém muito raros e não podem ser medidos com as sondas normais.(1) Já as soluções tampões são soluções que resistem a mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Essa resistência é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. Um tampão é constituído de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado.(2) Os tampões têm um papel importante em processos químicos e bioquímicos, nos quais é essencial a manutenção do pH.(3) Hoje, o conceito de tampão é aplicado nas diversas áreas do conhecimento. Em química analítica e industrial, o controle adequado do pH é essencial na determinação das extensões de reações de precipitação e de eletrodeposição de metais, na efetividade de separações químicas, nas sínteses químicas em geral e no controle de mecanismos de oxidação e reações eletrolíticas.(4)

DADOS: Solução 1. Água destilada 2. HCl 0,010 M Nº de gotas de NaOH adicionadas: 3. Ácido acético 0,10M 0. 2,19 4. 2,26 4. ác. Acético + acetato 0. 4,25 de sódio (0,10 M) 4. 4,24 8. 4,41 12. 4,50 16. 4,86 5. HCl 5x10 ^-5 M 6. Vinagre 7. Suco de limão 8. Suco de laranja 9. Leite 10. Água da torneira 11. Coca-cola 12.