Determinação Do Pka

deste resíduo seria alterado durante a formação das fibras. Cristalografia Raio-X  Posteriormente procederam à determinação da estrutura de raios-X do NT • Resolução:1.7 • Foi usado NT com 137 resíduos de aminoácidos e ainda 4 resíduos N-terminais adicionais. • Cristalização: os cristais para a aplicação da técnica foram obtidos pelo método da gota suspensa a 293K. • Determinação da fase: foi usado um derivado do metal pesado platina (Pt). Difusão de Vapor Método da Gota Suspensa…

fraco e uma base conjugada. O ácido fraco exerce a função de doar elétrons, já a base conjugada a de recebe elétrons, porém esse sistema tampão possuem uma eficiência restrita a uma oscilação de pH, e para sabermos a eficiência máxima de um tampão (pKa) usamos a equação de Henderson-Hasselbalch. (NELSON e COX, 2002). A titulação é um método de análise quantitativo (potenciométrico) que utiliza-se para obter a concentração de uma solução. Onde ocorre uma reação de neutralização do ácido…

Universidade Católica de Brasília Curso de formação geral da saúde Disciplina: Bioquímica Professora Turma: RELATÓRIO Nº 1 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa INTRODUÇÃO A molécula de água (H2O) é composta por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio, sendo assim, ela tende a sofrer uma ionização reversível onde produz um íon de hidrogênio (H+) e um de hidróxido (OH-). A água por sua vez é um solvente universal. O excesso de hidrogênio faz com que…

Curso Formação Geral da Saúde Professor(a): Patrícia Silvestre Limeira Disciplina: Bioquímica Turma: VAD Relatório nº1 Titulação e determinação de pKa Guilherme Medeiros de Souza Letícia Barreto Feres João Pedro Abrahão Nicoletti Walter Naves Borges Neto Introdução É o método pelo qual se determina uma quantidade desconhecida de uma substância particular, mediante a adição de um reativo-padrão que reage com ela em proporção definida e conhecida. A adição de um…

do ponto estequiométrico para as seguintes titulações ácido-base e escolha o indicador mais adequado daqueles constantes na tabela abaixo. a. Ácido benzoico (pKa = 4.20) 0.01 M com hidróxido de sodio 0.2 M b. Aziridina (pKa = 8.04) 0.01 M com ácido clorídrico 0.2 M c. Ácido nítrico 0.01 M com hidróxido de potássio 0.2 M d. Etilamina (pKa = 10.60) 0.01 M com ácido perclórico 0.2 M |Indicador |Intervalo de pH de viragem |…

solúvel do que a principal). DETERMINAÇÃO DE ka A ordem de grandeza de ka indica a tendência de o ácido ionizar em água: quanto maior o valor de ka, mais forte o ácido[2]. A constante ácida (ka) pode ser determinada através da retrotitulação. Se a quantidade de ácido usado na retrotitulação é igual à metade da quantidade de base usada para neutralizar o ácido, então a solução conterá quantidades iguais de ácido e base conjugada. O pH da solução neste ponto será igual ao pka para o…

é 1,8x10-5. Este valor pequeno indica que só uma pequena fração de moléculas NH3 está presente como NH4+. As constantes de acidez e basicidade são comumente representadas na forma de seus logaritmos negativos: pKa = -logKa pKb=-log de Kb Quanto maior for o valor de pKa, mais fraco é o ácido. E quanto maior for o valor de pKb, mais fraca é a base. O pH, assim como a relação entre as concentrações de H3O+ e OH-, define o caráter ácido – base de uma solução aquosa.…

Beer. Em espectrofotometria, utiliza-se a absorbância (A) como a intensidade de radiação absorvida pela solução, seguindo as leis de Lambert-Beer essa lei diz que: “A absorbância é diretamente proporcional à concentração da solução de amostra”. A determinação de concentração de um soluto em uma solução-problema por espectrofotometria envolve a comparação da absorbância da solução-problema com uma solução de referência, na qual já se conhece a concentração do soluto. Em geral, é…

1 Heme 2 1 TRANSPORTE DE CO2 Solubilidade 20X maior que O2 - 10% dissolvido - 20% ligado a hemoglobina - HbCO2 - 70% dissociado HCO3- Principal sistema tampão CO2 + H2O  H2CO3  H+ + HCO3ác. fraco base conjugada pH = pka + log [HCO3-] pCO2 Em condições normais: pH = 7,4 [HCO3-] = 24 mmol/L pCO2 = 40mmHg Sistema bicarbonato / ácido carbônico: Alto poder de tamponamento – sistema aberto Metabolismo anaeróbico – exercício intenso…

composto orgânico, separa substancias químicas de acordo com seu pKa, a partir de uma substancia mais complexa. Processo utilizado geralmente com substancias de características ácidas ou básicas por conversão nos seus respectivos sais, seguidos de neutralização. Para extrair uma substância com característica ácida, a qual está contida em uma solução orgânica, utiliza-se uma solução básica, com quatro unidades de Ph a mais do que pKa da substância a ser extraída. Para extrair uma…