Relatório PH 2015

INTRODUÇÃO

Sabemos que todos as processos químicos ou biológicos dependem do pH. E que se ocorrer uma pequena variação no pH pode-se acarretar algumas mudanças, tanto na velocidade do processo ou até mesmo a não realização do mesmo. Tomamos como exemplo o sangue no corpo humano, o pH está por volta de 7,35-7,40, se acorrer algo que adicione um ácido ou uma base a ele o bicarbonato de sódio vai funcionar como um sistema tamponante. Então para que não ocorra essas mudanças bruscas de pH temos os sistemas de tamponantes, que tem a função de que equilibrar a concentração de ácido e base no meio. Ele são constituídos por um ácido fraco e uma base conjugada. O ácido fraco exerce a função de doar elétrons, já a base conjugada a de recebe elétrons, porém esse sistema tampão possuem uma eficiência restrita a uma oscilação de pH, e para sabermos a eficiência máxima de um tampão (pKa) usamos a equação de Henderson-Hasselbalch. (NELSON e COX, 2002). A titulação é um método de análise quantitativo (potenciométrico) que utiliza-se para obter a concentração de uma solução. Onde ocorre uma reação de neutralização do ácido por ou uma base conjugado ou vice-versa. O titulante é uma solução onde sua concentração e volume são conhecidos que é adicionada ao titulado. O titulado é uma solução onde sua concentração é conhecida e também sabe-se seu volume. A curva de titulação é a expressão gráfica da titulação de um ácido, e o ponto de equivalência é quando a relação entre o número de moles do titulante adicionado e do titulado é o mesmo. O objetivos da aula experimental realizada no dia de 18 agosto de 2015, foram titular o ácido acético(CH3COOH) 0,2M, determinar o pKa e elaborar uma curva de titulação revelando a região de tamponamento do ácido fraco

MATERIAIS E MÉTODOS
3 Beckers (dois de 100mL e um de 400mL sendo o maior para descarte)
1 Funil
50 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,4M
50 mL de ácido clorídrico (HCI) 0,2M
50 mL de ácido acético (C3COOH) 0,2M pHmetro 93,8%