Volumetria acido base

Análise Quantitativa Volumétrica 1 Volumetria Técnica de determinação quantitativa de um analito baseada em medições de volumes Solução de concentração conhecida (solução padrão) que reage com quantidade estequiométrica do analito Suporte Universal solução padrão B Analito Volumetria ou titulometria A Erlenmeyer Fundo branco 2 ESQUEMA GERAL DE UMA TITULAÇÃO solução padrão B xA x mols A + yB Suporte Universal D B A y(MAxVA) = x (MBxVB) Erlenmeyer Fundo branco Número de mols = MxV(L) ; + y mols B A Analito C = m MM ou y(MAxVA) = x mB MMB (g) (g/mol)  (g) (g/mol) 3 Classificação das Técnicas Volumétricas 1. Ácido - Base ou Neutralização Ácido forte x Base forte Ácido fraco x Base forte Ácido fraco x Base fraca (?) 2. Precipitação 3. Óxido - Redução 4. Complexação 4 Requisitos para que uma reação ser adequada para uma titulação 1) Ser rápida, ou instantânea, se lenta  usar catalisador; 2) As substâncias envolvidas devem reagir quantitativamente; e ocorrer em uma única direção (Keq , ou da rç inversa ); 3) Ser possível um boa visualização do ponto final, caso contrário admitir o uso de um agente externo (INDICADOR) para indicar o PONTO FINAL DA TITULAÇÃO. Ponto Estequiométrico (PE) (TEÓRICO) Ponto onde ocorre o consumo total do analíto Condição necessária Ponto de Viragem (PV) (EXPERIMENTAL) …

enxugamos o eletrodo e o deixamos imerso num becker com água destilada; 2. Determinação potenciométrica do pH Tubos / Soluções Va NaH2PO4 Vb Na2HPO4 pH medido PH calculado 1 7 ml 3 ml 6,2 6,8 2 6 ml 4 ml 6,3 7 3 5 ml 5 ml 6,4 7,2 4 4 ml 6 ml 6,6 7,37 5 3 ml 7 ml 6,8 7,57 6 2 ml 8 ml 7 7,8 7 1 ml 9 ml 7,2 8,15 8 0.5 ml 9.5 ml 7,4 8,45 • • • Separamos 8 tubos de ensaio, enumeramos de 1 a 8 onde misturamos nos volumes recomendados duas soluções designadas A (NaH2PO4) e B (Na2HPO4);…

sal e água. Basicamente corresponde à formação de água a partir dos seus iões em solução aquosa de acordo com a seguinte reacção: H3O+ ( aq) + OH− ( aq)  2H2O( l) → Ácido + Base  Sal + Água → HCl ( aq) + NaOH( aq)  NaCl ( aq) + H2O( l) → HCl ( aq) + NH3 ( aq)  NH4Cl ( aq) → Cap 1.3 – Volumetrias 1.3.8 1.3.4 Volumetria ácido base Processo pela qual se determina a concentração total ou analítica de uma espécie química em solução c0(X) baseado na medição de um volume…

nessa segunda parte da curva de titulação. O pI de um aminoácido pode ser calculado pela seguinte equação: pI = (pKa1 + pKa2) 2 Para a maioria dos aminoácidos, há apenas dois valores de pKa portanto essa equação é facilmente utilizada para calcular o pI. Para os aminoácidos acídicos e básicos, porém, devemos tirar a média dos valores corretos de pKa. O pKa1 é para o grupo funcional que foi dissociado em seu ponto isoelétrico. Se houver dois grupos dissociados em um pH isoelétrico, o…

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Pará Diretoria de Ensino Superior Licenciatura Plena em Química Disciplina: Química Analítica Qualitativa PREPARO DE SOLUÇÕES Determinação de pH Prof. Rogilson Porfírio Grupo: Amanda Ruslana S. Oliveira – 2012860001 Clauber Henrique S. da Costa – 2012860009Maycon José dos S. Pereira – 2012860033 Turma: C 864 TM Belém - PA 1 2014 2 AMANDA RUSLANA SANTANA OLIVEIRA CLAUBER HENRIQUE SOUZA DA COSTA MAYCON…

Curso de Formação Geral da Saúde. Disciplina: Bioquímica Professor(a): Patrícia Limeira Horário: 4DE Relatório aula prática nº 01: Titulação e determinação de pKa Introdução O termo pH, de acordo com Dicionário Oxford de Bioquímica e Biologia Molecular, é descrito comoo logaritmo decádico da concentração molar de íons de H+, e é definido pela expressão: pH = log 1 = -log [H+] [H+] A base para a escala de pH é o produto iônico da…

titulação de um ácido Determinação do Ponto Final de uma Titulação Principais métodos: ∗ Indicadores ácido-base (mudança de cor) ∗ Técnicas Eletroquímicas (potenciometria) pH - Um indicador ácido-base é um ácido orgânico fraco ou uma base orgânica fraca, cuja cor da forma não dissociada difere da cor de sua base conjugada ou forma ácida conjugada. volume de reagente O comportamento de indicador de um ácido pode ser descrito pelo equilíbrio : In- + H3O+ HIn + H2O…

Lista de Exercícios – Volumetria de Neutralização ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO ADAPTADOS DE LIVROS CITADOS ABAIXO. Indicador Zona de Transição Cor Ácida Cor Básica Azul de Timol (A) (faixa ácida) 1,2 – 2,8 Vermelho Amarelo Tropeolina OO (B) 1,3 – 3,2 Vermelho Amarelo Amarelo de Metila (B) 2,9 – 4,0 Vermelho Amarelo Alaranjado de metila (B) 3,1 – 4,4 Vermelho Amarelo Azul de Bromofenol (A) 3,0…

Determinação de Cloro Residual e da Demanda de Cloro Publicado por Portal Tratamento de Água | Compartilhar | | | | | Conhecer o teor de cloro ativo que permanece após a definição (cloração) da água, permite garantir a qualidade microbiológica da água, ou seja, se ela está em condições de uso. Os derivados de cloro são usados como desinfetante a uma concentração inferior a 1 mg / L. Mostrou-se que, a água que contem uma concentração de 50 mg / L em cloro residual pode ser…

2Púrpura de bromocresol5,2-6,8 A-P 1Azul de bromotimol6,2-7,6 A-AZ 1Vermelho fenol 6,8-8,4 A-V 1Púrpura de cresol 7,6-9,2 A-P 1Fenolftaleína 8,3-10,0 I-V 1Amarelo de alizarina 10,0-12,0 I-A 2*AZ= azul; I= incolor; L= laranja; P= púrpura ; V= vermelho; A= amarelo. **(1) Tipo ácido; (2) Tipo básico. Soluções Tampões Propriedades das soluções tampões – as soluções tampões apresentam a notável propriedade de resistir a uma modificação de pH por efeito de diluição ou adição de pequenas…