Bioquímica-Determinação do pH, efeito tampão e titulação de aminoacidos

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA
CURSO DE AGRONOMIA

IARA LIANDRA SANTANA SILVA
MAINÃ MEDEIROS OLIVERA

RELATÓRIO DETERMINAÇÃO DO pH, EFEITO TAMPÃO E TITULAÇÃO DE
AMINOÁCIDOS

OUTUBRO DE 2014.
FEIRA DE SANTANA/BA.

1. INTRODUÇÃO
O comportamento bioquímico de diversos compostos importantes depende de suas propriedades ácido-básicas. Um ácido pode ser definido como uma molécula que age como doador de prótons (H 3O+). Uma base é semelhantemente definida como aceptor de prótons. O grau de dissociação dos ácidos na água, por exemplo, varia entre a dissociação completa para um ácido forte e praticamente uma dissociação não completa para um ácido fraco, e qualquer valor intermediário é possível.
O potencial Hidrogeniônico (pH) é um indicador da acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer, seus valores vão de 0 a 14, onde as soluções ácidas são consideradas tendo pH que vão de 0 a 7, as neutras possuem pH 7 e as soluções básicas possuem pH acima de 7. O pH pode ser avaliado por dispositivos denominado pHmetro, bastando introduzir os eletrodos do pHmetro na solução a ser avaliada e elaborar a leitura do pH que também pode ser obtido, de uma maneira menos precisa, usando-se a fita indicadora de pH. Quando uma base é adicionada a uma solução de um ácido, o pH da solução muda.
A titulação é a adição ou remoção gradual de prótons. É utilizada para determinar a quantidade de um ácido numa determinada solução. Certo volume de um ácido é titulado através da utilização de uma base forte, normalmente o hidróxido de sódio (NaOH), de concentração conhecida. O NaOH é adicionado em pequenas quantidades até o ácido ser neutralizado, o que pode ser indicado através de um pH metro.
Uma solução tampão consiste em uma mistura de ácido fraco e sua base conjugada. As soluções tampão tendem a resistir a mudanças de pH na adição de pequenas quantias de ácidos ou bases fortes, ou seja, em altas concentrações tem maior capacidade