Bioquimíca

DISCIPLINA: BIOQUÍMICA BÁSICA

Relatório nº01
TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa

INTRODUÇÃO
Para estudar titulação e determinação de pKa, é necessário primeiramente definir e entender o potencial de hidrogênio iônico, comumente chamado de pH, que consiste em um indicador de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma substância aquosa. Isso é feito através de uma escala de pH que designa as concentrações de H+ e OH-, em qualquer solução aquosa.
NEUTRO
NEUTRO
BÁSICO
BÁSICO
ÁCIDO
ÁCIDO
ESCALA DE pH
ESCALA DE pH
Assim, o pH varia de 0 a 14, quando é igual a 7 significa que a solução é neutra, já soluções com pH maior que 7 são alcalinas ou básicas: a concentração de OH- é maior do que aquela de H+ e menor que 7 são ácidas ou acídicas pois ocorre o inverso, haja visto a importância de ressaltar que a escala de pH é logarítmica, ou seja, quando duas soluções se diferem por uma unidade de pH significa que uma possui 10 vezes a concentração de H+ que a outra, contudo, isso não define a grandeza absoluta da diferença.(LEHNINGER,1991) (
Figura01: Exemplo de escala de pH.
(Adaptado de: http://www.abundanthealthcenter.com/blog/the-acid-alkaline-ph-scale)
Assim temos como definição mais útil de ácidos e bases na bioquímica, a proposta de Bronsted, que os definiu como ácidos todas as substâncias capazes de doar prótons (íons H+ ), e bases são aquelas substâncias que são capazes de receber prótons(íons H+ ). (CISTERNAS et.al, 2005)
Em suma, o pH de uma solução é a medida de suas concentrações de H+ . Onde, define-se o pH como: pH = log10 1/[H+ ] = -log10 [H+ ]

E o pK de um ácido se define como: pK = -log k =log 1/K
Portanto,o pH de uma solução pode ser calculado a partir de : pH = pK + log [A- ]/[HA] ou pH = pKa + log [base]/[ácido], esta é a expressão de Henderson- Hasselbach, Se for conhecido a proporção molar entre A- e HÁ, da forma inversa, o pK de um ácido acético pode ser calculado se forem conhecidos a proporção de A- para HÁ e o pH da