Bioquimica

QBQ-0116

BIOQUÍMICA: ESTRUTURA DE BIOMOLÉCULAS e METABOLISMO

2012

pH e SISTEMAS TAMPÃO
01. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-19. O Ka do ácido fraco HA é
1,6 x 10-6. Calcular:
a) O grau de ionização do ácido para uma solução 10-3 M.
b) O pH

02. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-26.
a) Indicar os componentes de um tampão acetato
b) Mostrar através de reações como o tampão acetato resiste a mudanças de pH quando se adiciona íons OH- ou H+.
03. Quais os fatores que determinam a eficiência ou capacidade tamponante de uma solução?
04. Dispõe-se de solução de ácido acético e acetato de sódio ambas 0,1 M. Com estas duas soluções, preparar os seguintes tampões acetato 0,1 M (pKa do ácido acético = 4,7):
a) pH = 3,7
b) pH = 5,7

08. Lehninger, Biochemistry, segunda edição, Capítulo 2, Problema 8.
a) Calcular a relação [HCO3-]/[H2CO3] no plasma sanguíneo em pH 7,4 (pKa =
3,77),
b) Calcular a relação [HPO42-]/[H2PO4-] no plasma sanguíneo (pKa = 7,20),
c) Qual dos dois pares ácido-base conjugados é o tampão mais eficiente em uma amostra de plasma sanguíneo em um frasco fechado, sem espaço disponível para gases (totalmente ocupado por líquido)?
09. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-52. O plasma sanguíneo contém uma reserva ("pool") total de carbonato (essencialmente HCO3- + CO2) de 2,52 x
10-2M.
a) Qual é a razão [HCO3-]/[CO2] e a concentração de cada componente do tampão presente a pH 7,4?
b) Qual seria o pH se for adicionado 10-2 M de H+ sob condições tais que o aumento da [CO2] não possa ser liberado?
c) Qual seria o pH se for adicionado 10-2 M de H+ e o excesso de CO2 eliminado
(mantendo-se assim a [CO2] original)?
Considerar o pKa para o equilíbrio abaixo:
CO2 + H2O

→
←

HCO3- + H+, como sendo 6,1.

→

AMINOÁCIDOS
01. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-45. Escreva as estruturas das várias formas de alanina, ácido aspártico e