mistura e diluiçao

ACIDOS BASE

TITULAÇÕES ACÍDO-BASE

Acadêmica:
JAQUELINE MILENE DE MIRANDA BIOMEDICINA A7BN

Goiânia, 2013

INTRODUÇÃO

A titulação ácido-base é sem dúvida um dos exemplos mais clássicos de análise química quantitativa, apresentando aplicação na determinação de concentrações de ácidos ou bases em produtos comerciais como vinagre e leite de magnésia e na padronização de soluções utilizadas em laboratórios, sendo um dos primeiros experimentos realizados por um estudante de química em uma disciplina de introdução à química experimental uma titulação ácido base. Além de sua importância como técnica analítica, a titulação ácido-base permite analisar em detalhes aspectos importantes do equilíbrio ácido-base, vital para a compreensão de processos bioquímicos e de reações em meio aquoso que geralmente dependem de modo significativo do pH do meio. Nessa página iremos considerar inicialmente a titulação de uma solução contendo um único ácido e mostraremos como a força do ácido e da base afetam uma titulação. Por fim, discutiremos a titulação de uma mistura de dois ácidos com uma base forte com o intuito de verificar como um ácido afeta o comportamento do outro em cada etapa da titulação e sobre quais requisitos devem ser atendidos para que em uma titulação seja possível determinar a concentração dos dois ácidos separadamente.

DEFINIÇÕES

Existem diversas definições para ácidos e bases em química, dentre essas as principais são:

Definições de Arrhenius:

“Ácido é toda substância que se ioniza em água produzindo o íon hidrônio (H3O+) como único cátion.”
“Base é toda substância que se dissocia em água produzindo hidroxila (OH-) como único ânion.”

Definições de Brönsted-Lowry:

“Ácido é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de ceder prótons (íons H+).”
“Base é toda espécie química capaz de receber prótons (íons H+).”

Definições de Lewis: