Calcule A Massa Molar Da Agua

-2. Resp. 3) Quais as fórmulas empíricas dos seguintes compostos: a) C2N2 b) C6H6 c) B2H6 d) K2Cr2O7 Resp. 4) Calcule a quantidade de substância (em moles) e a massa (em gramas) de sódio existentes em 0,53 g de Na2CO3. Resp. 5) O aspartame, C14H18N2O5, é um conhecido adoçante. a) Calcule a percentagem em massa de cada um dos elementos constituintes. b) Calcule o número de moléculas existentes em 1,0 mg de aspartame. NA = 6,022x1023 mol-1 Resp: 6) O etileno, C2H4,…

QUÍMICA TECNOLÓGICA – 1O BIMESTRE DE 2011/1 1) Uma solução de amônia concentrada traz as seguintes especificações: d =0,90kg/L, 28%m/m e MM= 35,0g/mol (referindo-se ao NH4OH). a) Expressar a concentração dessa solução em mol/L. b) Calcule o volume dessa solução que deve ser diluído para se obter 500mL de solução 0,5M (M=mol/L). 2) Quando se dissolve um soluto não-volátil em um solvente resulta um efeito de aumento da temperatura de ebulição da solução (Te) em relação…

liberada por uma reação química que é capaz de aquecer 2kg de água de 20 a 28C ? (calor específico da água=1cal/g XC) Q=mct Q=2000.1.8 Q=16000cal 4) (MACK-SP) Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque a) absorvem calor b) liberam calor c) perdem água d) liberam oxigênio letra b 5)(UFPI) O calor liberado na combustão de um mol de metano é 212kcal.Quando 80 gramas de metano são queimados, a energia liberada é:(massa molar do CH4 =16g mol -1) ? 16g--212kcal…

Considerando as massas molares: H = 1,0 g·mol–1, C = 12,0 g·mol–1, O = 16,0 g·mol–1, Ca = 40,0 g·mol–1, A massa de gás carbônico lançada na atmosfera quando são produzidos 560 kg de cal, a partir da decomposição térmica do calcário, utilizando o gás natural como fonte de energia, é: (A) menor do que 220 kg. (B) entre 220 e 330 kg. (C) entre 330 e 440 kg. (D) igual a 440 kg. (E) maior do que 440 kg. Resposta: E Resolução comentada: Massa molar de CaO = 40 + 16 = 56 g/mol Massa molar de…

cuja a capacidade é de 1000ml. Deseja-se saber se: (massa atômica: N= 14) a) O reservatório tem exatamente a capacidade desejada. b) O reservatório é grande para o volume de gás. c) O reservatório precisaria ser um pouco maior. d) O reservatório precisaria ser 5 vezes maior. e) O reservatório precisaria ser 10 vezes maior. 2) (Acafe- SC) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume ocupado por 48g de metano (CH4) é: (massas atômicas: C = 12, H = 1; R = 0,082…

Mol – Massa Molar ►1 mol é a quantidade de substância que contém tantas partículas (átomos, moléculas) quantas há em 12,0 g de 12C. • IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)– é a quantidade de matéria que contém tantas entidades quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12 C12 6 Sabendo que: • mp ≈ mn = 1,66 x 10-24 g •1 átomo de C → 6 prótons + 6 neutrons • 1 átomo de C → 12 x 1,66 x 10-24 g • X átomos  12,0 g X = 6,02 x 1023 átomos 602.200

da solução da equação da segunda lei de Fick. Assuma condições de fronteira e inicial pertinentes à geometria proposta. 8. Como medidas de sedimentação e difusão podem ser combinadas para determinar a massa de uma partícula sem que saibamos nenhuma informação sobre sua forma? 9. Descreva como a estatística RW é usada para relacionar a RW ao coeficiente de difusão. 10. Proponha um método para…

laboratório. Estes tópicos incluem unidades de medida, preparo de soluções, expressão de concentrações químicas. CONVERSÃO DE MEDIDAS As medidas podem ser convertidas umas nas outras, multiplicando-se por 10 ou dividindo-se por 10: MASSA Múltiplos Unidade Principal Submúltiplos Quilograma Hectograma Decagrama Grama Decigrama centigrama Miligrama Kg Hg dag g Dg cg mg VOLUME Múltiplos Unidade Principal Submúltiplos Hectolitro Decalitro Litro…

concentração molar iônica de sua solução aquosa saturada. b) A sua constante do produto de solubilidade (Kps). 16) Hidróxido de Magnésio cuja solubilidade na solução saturada é 1,44 x 10–4 M. Determine: a) A concentração molar iônica de sua solução aquosa saturada. b) A sua constante do produto de solubilidade (Kps). c) A solubilidade do Mg(OH)2 em uma solução aquosa 1M de Mg 2+ (ou MgCl2 ). 17) Iodato de bário cujo Kps = 1,5 x 10-9. Determine: a) A solubilidade do iodato de…

solução gasosa. a) água e sal, permanganato de potássio e água. b) gás carbônico e água (ácido carbônico), água e amônia. c) cobre e estanho (Bronze), cobre e zinco (Latão). Qual a diferença entre a concentração em (g/l) e a densidade? R- A diferença entre a concentração (g/L) e a densidade é que a concentração divide a massa do soluto pelo volume da solução, diferente da densidade que divide a massa do sistema pelo volume do sistema, ou seja, a massa da solução é…