Quimica

2ª Lista de Exercícios – Prof. Charles M. Aguilar.

1) Defina solubilidade.
2) Qual a classificação das solubilidades quanto a soluto e solvente?
3) Defina equilíbrio de solubilidade.
4) Qual a importância do produto iônico? Como expressá-lo frente ao Kps?
5) Quais os fatores que afetam a solubilidade?
6) Defina Volumetria de Precipitação.
7) O que se pode determinar com a Volumetria de Precipitação?
8) Qual é o padrão primário na Volumetria de Precipitação?
9) Quais características para uma reação na Volumetria de Precipitação?
10) Qual a importância do Kps para a Volumetria de Precipitação?
11) Quais fatores afetam a curva de titulação em uma Volumetria de Precipitação?
12) Quais os tipos ponto final encontrados com nitrato de prata?
13) Como se pode identificar o ponto final numa Volumetria de Precipitação?
14) Disserte sobre os Métodos de Morh, Volhard e Fajans.
15) Fosfato de Cálcio, Ca3(PO4)2, cuja solubilidade na solução saturada é 1,67 x 10–7 M. Determine:
a) A concentração molar iônica de sua solução aquosa saturada.
b) A sua constante do produto de solubilidade (Kps).
16) Hidróxido de Magnésio cuja solubilidade na solução saturada é 1,44 x 10–4 M. Determine:
a) A concentração molar iônica de sua solução aquosa saturada.
b) A sua constante do produto de solubilidade (Kps).
c) A solubilidade do Mg(OH)2 em uma solução aquosa 1M de Mg 2+ (ou MgCl2 ).
17) Iodato de bário cujo Kps = 1,5 x 10-9. Determine:
a) A solubilidade do iodato de bário em água.
b) A concentração molar iônica na solução aquosa saturada.
c) A concentração molar de IO3- necessária em uma solução aquosa de Ba2+ 0,1M para começar a precipitar o Ba(IO3)2.
18) Sabendo que a solubilidade do cromato de prata (Ag2CrO4) é de 2,5x10-2 g/L, a determinada temperatura, calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura.
19) Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de solubilidade nessa temperatura é