Destilação

Introdução A destilação é o método mais comum utilizado na separação e purificação de líquidos, principalmente quando os componentes da mistura têm pontos de ebulição bem diferentes ou quando um dos componentes não destila. O processo de destilação consiste no aquecimento de um líquido até seu ponto de ebulição, conduzindo-se os vapores a um dispositivo refrigerado onde se permita que condensem e assim, possam ser coletados Há quatro métodos básicos de destilação: destilação simples, destilação fracionada, destilação à pressão reduzida (à vácuo) e a destilação por arraste a vapor. Em nossas experiências realizados a destilação simples e fracionada.
Destilação Simples :

É utilizada para separar um líquido que entra em ebulição abaixo de 150ºC a 1 atm de: 1) impurezas não voláteis ou 2) um outro líquido que entre em ebulição a uma temperatura pelo menos 25ºC superior à do outro líquido. Os dois líquidos devem ser miscíveis. A destilação simples é uma das operações de uso mais comum na purificação de líquidos e consiste, basicamente, na vaporização de um líquido por aquecimento seguida da condensação do vapor formado. Quando uma substância pura é destilada a pressão constante, a temperatura do vapor permanece constante durante toda a destilação. O mesmo comportamento é observado com misturas contendo um líquido e uma impureza não-volátil, uma vez que o material condensado não está contaminado pela impureza .

Destilação Fracionada :

A destilação fracionada é usada para a separação de dois ou mais líquidos de diferentes pontos de ebulição. Em seu aparato é necessária uma coluna de fracionamento do tipo Vigreux. O objetivo desta coluna é criar várias regiões de equilíbrio líquido-vapor, enriquecendo a fração do componente mais volátil da mistura na fase de vapor, possibilitando evaporações e condensações sucessivas.
Uma coluna será mais eficiente quanto maior a superfície interna de contato que oferecer entre líquido e vapor.