Calcule A Massa Molar Da Agua

fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol) a) 0,9. b) 1,3. c) 2,8. d) 5,7. e) 15. Questão 2 Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados:…

Lei de ação das massas Um dos princípios mais importantes a respeito das reações químicas é que todas as reações químicas são reversíveis. Sempre que uma reação química se inicia, os produtos da reação começam a se formar e, por sua vez reagirão entre si, constituindo uma reação reversível. Após um intervalo de tempo atingi-se o equilíbrio dinâmico, isto é, na mesma unidade de tempo decompõem-se tantas moléculas (ou íons), quanto se formam. As condições do equilíbrio químico podem ser…

regras de segurança em um laboratório de química: 4) Porque se utiliza água destilada no preparo de soluções e outras atividades em laboratório de química? 5) Qual é a leitura da proveta da direita? 1 6) A massa de 6,000g de uma peça de ferro é medida três vezes em duas diferentes balanças com os seguintes resultados: Pesagem Balança 1 (gramas) Balança 2 (gramas) 1 6,01 5,97 2 5,99 5,88 3 6,02 5,91 Calcule o desvio médio para cada conjunto de medidas em cada…

Disciplina Balanço de Massa Energia- 2014.2 Lista de Exercício 1. Uma mistura contendo 45,0% de benzeno (B) e 55,0% de tolueno (T) em massa é alimentada em uma coluna de destilação. A corrente de saída do topo contém 95,0% de B em massa. A corrente de fundo contém 8,0% de benzeno alimentado. A taxa de alimentação é de 2000,0 kg/h. Determine a vazão da corrente de topo e fundo, além da composição mássica da corrente de fundo. 2. Tendo-se uma alimentação de um evaporador de 1000,0…

de Processos Químicos” classifica trinta e oito tipos de processamentos químicos industriais de relevância. São eles: • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • Tratamento de água e proteção do meio ambiente Energia, combustíveis, condicionamento de ar e refrigeração Produtos carboquímicos Gases combustíveis Gases industriais Carvão industrial Indústrias de cimento Indústrias de vidro Cloreto de sódio e…

Fração Molar 5. Diluição de Solução Trabalho Solicitado pela Prof.ª Sabrina Ketulyn para obter nota no 3° bimestre. Manaus Amazonas 23 de julho de 2012 Introdução Nos laboratórios, ao se trabalhar com soluções, há frequentemente necessidade de conhecer a quantidade de soluto presente em soluções. Por esse motivo, além de ser necessário determinar a massa de soluto (caso seja sólidos), o que e possível com o uso de formulas e pra que possibilitam a exatidão do volume,…

(puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Massa molar da sacarose = 342 g/mol. Massa molar do etanol = 46 g/mol 3) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir. 2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2  2CaSO4(s) + 2CO2(g) Supondo um rendimento de 100% dessa reação, qual a…

um gás e outra substância branca,o que nos permite inferir que houve quebra da ligaçãoentre elementos. 2. Uma maneira de se obter a densidade de metais, por exemplo, é adicionar uma massa qualquer desse metal em um cilindro graduado com água. (cuidado !!! pois alguns metais reagem violentamente na presença de água). Um estudante adicionou a uma proveta graduada 3,60 g de um determinado metal. O volume que inicialmente era de 8,3 mL passou para 9,8 mL após adição do metal. Com essas…

– A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos. NH3 + CH4  HCN + 3H2 Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,7 kg de cianeto de hidrogênio (HCN), supondo-se 80% de rendimento da reação. (MM: NH3 = 17g/mol; HCN = 27g/mol; CH4 = 16g/mol) (R: 2,125 kg de NH3 e 2 kg de CH4) 2 – Qual a massa de gás carbônico (CO2) obtida na decomposição térmica do CaCO3, sabendo-se que 90,9 g desse composto sofreram reação com um…

Lista de exercícios 10 Mol e massa molar 01. Sabendo que: Número de mols = Massa (g) m ou n = −1 Massa Molar (g.mol ) M ou usando regra de t rês : 1 mol Massa Molar n mol m(qualquer) a) O número de mols de ácido sulfúrico em 980 g desse composto. Dado: H2SO4 = 98. b) O número de mols de glicose em 360 g desse carboidrato. Dado: C6H12O6 = 180. c) O número de mols de sacarose em 3,42 g desse carboidrato. Dado: C12H22O11 = 342. d) O número de mols de carbonato…