Mol e massa molar , lista

Lista de exercícios 10
Mol e massa molar
01. Sabendo que:
Número de mols =

Massa (g) m ou n =
−1
Massa Molar (g.mol )
M

ou usando regra de t rês :
1 mol

Massa Molar

n mol

m(qualquer)

a) O número de mols de ácido sulfúrico em 980 g desse composto. Dado: H2SO4 = 98.
b) O número de mols de glicose em 360 g desse carboidrato. Dado: C6H12O6 = 180.
c) O número de mols de sacarose em 3,42 g desse carboidrato. Dado: C12H22O11 = 342.
d) O número de mols de carbonato de cálcio (CaCO3) em 2000 Kg desse sal.
Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16.
e) O número de mols de átomos de hidrogênio em 980 g de ácido sulfúrico (H2SO4). Dado: H = 1; S = 32;
O = 16.
f) O número de mols de átomos de carbono em 360 g de glicose (C6H12O6). Dado: C = 12; H =1 O = 16.
g) O número de mols de átomos de oxigênio em 3,42 g de sacarose (C12H22O11). Dado: C = 12; H =1 O =
16.
h) O número de mols de átomos de cálcio e a massa de cálcio em 2000 kg de carbonato de cálcio
(CaCO3).
Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16.
1 kg = 1000 g = 103 g.
i) O número de átomos de enxofre em 980 g de ácido sulfúrico (H2SO4).
Dados: H = 1; S = 32; O = 16.
NA = 6,0 x 1023 mol-1.
j) O número de átomos de carbono em 360 g de glicose (C6H12O6).
Dados: C = 12; H =1 O = 16.
NA = 6,0 x 1023 mol-1.
k) O número de átomos de oxigênio em 3,42 g de sacarose (C12H22O11).
Dados: C = 12; H =1 O = 16.
NA = 6,0 x 1023 mol-1.
l) O número de átomos de cálcio em 2000 kg de carbonato de cálcio (CaCO3).
Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16.
NA = 6,0 x 1023 mol-1; 1 kg = 1000 g = 103 g.
m) O número de mols de água (H2O) em 360 mL desse composto líquido.
Dados: densidade = massa volume d(água) = 1 g/mL; H = 1; O = 16.

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n) O número de mols de etanol (C2H6O) em 8 L desse composto líquido.
Dados: densidade = massa volume d(etanol) = 0,8 g/mL; H = 1; O = 16; 1 L = 1000 mL.
o) O número de átomos de hidrogênio em 360 mL de água (H2O)