Calcule A Massa Molar Da Agua

NaNOƒ(s) + Ag‚S(s) e) Na‚S + 2AgNOƒ ë 2NaNOƒ + Ag‚Sä 3-Escreva as equações químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os nomes oficiais dos produtos das reações entre: a) Óxido de sódio e água. b) Zinco metálico e ácido sulfúrico 4- Considere as reações de cálcio metálico com água de SOƒ com água. a) Escreva as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações. b) Escreva a equação balanceada da reação que ocorre, e o nome do composto…

portanto para............................................. 15. Determine o número total de prótons, nêutrons e elétrons de todos os elementos componentes da molécula de água, H2O. 16. Complete a seguinte tabela: Símbolo Número Prótons no Núcleo Número Nêutrons no Núcleo Elétrons Carga As3+ 33 42 33-3=30 3+ Te2- 52 Massa – Protons(N 54 -2 Pt 78 0 81 123 1+ 15 16 3- 17. Identifique os grupos aos quais aos quais os seguintes elementos…

dióxido de carbono e água. 2) Escreva a equação balanceada para a combustão completa do aditivo de gasolina tetraetilchumbo(IV) liquido, Pb(C2H5)4. Os produtos da combustão são PbO(s), H2O(l) e CO2(g). 3 Massa molecular Massa molecular, peso fórmula ou peso molecular  A massa molecular (MM): é a soma de MA para os átomos em uma molécula. MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O) = 2(1,0 u) + (32,1 u) + 4(16,0 u) = 98,1 u  A massa molecular (MM) é a massa da…

energia do eletrão no nível n do átomo de hidrogénio: En =  2,18 × 1018 n2 J 3.1 Calcule a energia do estado fundamental e do 2.º estado excitado. 3.2 Determine a frequência do fotão associado à transição do 2.º estado excitado para o estado fundamental. 3.3 A transição referida em 3.2 resulta numa emissão ou numa absorção de radiação? Justifique. www.raizeditora.pt 1 Química A – 10.º ano 4. Calcule a energia mínima necessária para remover um eletrão ao átomo de hidrogénio,…

1 – Um sólido contendo 25,0% de água é continuamente alimentado com a vazão mássica de 1000 kg/h em um secador a ar para reduzir o teor de água a um máximo de 4,0%. O ar fresco usado para aquecimento tem a umidade de 0,90 kg água/100 kg ar seco e o ar efluente do secador deve ser limitado a 21,4 kg água/100 kg ar seco. Calcule a % de remoção de água do sólido original. 2 – Uma fábrica produz NaOH a partir de uma solução aquosa, contendo 10,0% de NaOH e 10,0% de NaCl, que é alimentada…

Tillmans modificado Preparar 50 mL solução padrão de ácido ascórbico (AA), massa molar 176,09g mol-1, dissolvendo 25,00 mg do ácido ascórbico em solução de ácido oxálico 1%. Calcule a concentração molar do ácido ascórbico na solução. A solução de 2,6-diclorofenolindofenol, massa molar 267,09g mol-1, preparada pelo técnico, é obtida dissolvendo-se aproximadamente 0,2 g do DCFI para 1L de água destilada. Calcule a concentração molar da solução. Tomar 5,00 mL da solução de ácido…

ocorre somente na isoterma crítica. Algumas definições • Temperatura crítica (Tc): temperatura acima da qual é impossível liquefazer um gás • Pressão crítica (Pc): pressão necessária para liquefazer um gás na temperatura crítica • Volume molar crítico (Vc): volume de um mol de fluido na Tc. • (Pc, Vc, Tc) são as coordenadas do ponto crítico que vem a ser um ponto de inflexão sobre a isoterma crítica (ponto K na Fig.16) • Vapor seco: vapor que se encontra sob uma…

muito pouco solúvel em água, mesmo em soluções ácidas. O método utilizado para a sua preparação pode ter sido a reação direta entre o carbonato de bário (sal muito pouco solúvel em água) e uma solução de ácido sulfúrico. Esse método não seria o mais indicado para o caso. a) Escreva a equação química da aludida reação de preparação, conforme o texto. b) Supondo que tenham sido utilizados 600 quilogramas de carbonato de bário e excesso de ácido sulfúrico, qual seria a massa de sulfato de…

LISTA DE EXERCÍCIOS – 2º ANO – QUÍMICA – CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO. 01.A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é: CH4+ 2 O2→ CO2 + 2 H2O a) 1,2 mols. b) 0,6 mol. c) 0,9 mol. d) 0,3 mol. e) 1,5 mol. 02.(Covest-2005) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato,…

constantes Kc e Kp e a relação entre elas para os equilíbrios: a) 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) b) C(s) + O2(g)  CO2(g) c) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 03) Escreva a expressão da lei da ação das massas em termos de concentrações molares para cada uma das reações: a) N2(g) + O2(g)  2 NO (g) b) 2 NO (g) + O2(g) 2 NO2(g) c) 2 H2 (g) + S2(g)  2 H2S (g) d) 2 N2O5 (g)  4NO2(g) + O2(g) 04) Escreva a…