Calcule A Massa Molar Da Agua

Química - Disciplina: Físico-Química Lista de Exercícios: Revisão Professor: Diego Paschoal 01 - (UFV/MG/2003) – O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada, a seguir: 4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s) . A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é: a. 17 b. 34 c. 8,5 d. 9,0 e. 27 02 - (UFCE/1ª Fase/2001) - A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do…

utilizada na padronização de soluções ácido-base. Normalidade(N) Esta unidade de concentração de soluções, que geralmente é utilizada em Química Analítica e em Bioquímica, é expressa como a razão entre o número de equivalentes grama (equivalentes em massa do soluto), por volume de solução (expresso em litro), ou seja, N = nequivalentes do soluto/Vsolução(L). Exemplo: Uma solução aquosa 1 normal de HCl (1N HCl(aq)), significa que apresenta 1 equivalente grama de HCl por litro de…

Exp. 10: Determinação do Volume Molar de um Gás Objetivos  Compreender e utilizar o conceito de mol, proporção da reação e volumes de produtos gasosos;  Efetuar a correção do volume gasoso recolhido para a condição padrão de um gás (Condições Normais de Temperatura e Pressão – CNTP);  Avaliação dos erros experimentais e determinação do erro relativo percentual. Introdução O volume molar de um gás é definido como o volume ocupado por 1 mol de um gás qualquer (6,02  1023 moléculas do…

CONVERSÃO DE UNIDADES E MEDIDAS DE CONCENTRAÇÃO 1. A massa específica de uma substância A é 1,20 g/cm3. a) Calcule a massa de 250 litros dessa substância, em kg. b) Para uma vazão mássica de 20 lb de A/h determine a vazão volumétrica de A em ml/min. c) Calcule a densidade de uma mistura líquida formada pela mistura de 20 l de A com 3ft3 de uma substância B (d=0,879), assumindo que o volume da mistura é a soma dos volumes de seus componentes. 2. Converta os seguintes dados para

T=698K) 2- O volume molar de Al2O3 a 25ºC e 1 atm é 25,715cm3/mol. Seu coeficiente de dilatação térmica é 26x10-6K-1 e o coeficiente de compressibilidade é 8,0x10-6 atm-1. Estime o volume molar de Al2O3 a 400ºC e 10Katm de pressão. (R:25,97cm3/mol) 3- Calcule a quantidade de energia que uma amostra de 50 g de gelo, inicialmente na temperatura de – 20°C, precisa receber para se transformar em água líquida a 40° C. (R: Q=6,49 Kcal) 4- Uma amostra de um litro de água na fase…

EXERCÍCIOS DE FÍSICO – QUÍMICA UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO I. Quantidade de matéria expressa em massa de soluto por volume de solução (Concentração Comum). II. Quantidade de matéria expressa em mol de soluto por volume de solução (Molaridade). III. Quantidade de matéria expressa em massa de soluto por massa de solução (ppm = partes por milhão, ppb = partes por bilhão, %m = porcentagem em massa, 0INPM = grau Instituto Nacional de Pesos e Medidas). IV. Quantidade de matéria expressa…

conhecida (SKOOG, et al, 2006). Dependendo do método utilizado na titulação pode-se classificar em três tipos diferentes sendo eles volumétrica, gravimétrica e coulométrica. A primeira se diferencia por medir o volume do titulante, a segunda por medir a massa e a ultima por usar a corrente elétrica conhecida. 2. Objetivo Treinar a técnica de pesagem, ilustrar as técnicas de preparação e padronização de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1mol/L…

do HCl: 37,25% 1,191g – 1mL 1191g – 100% xg – 1000mL (1L) x g – 37,25% x g = 1191g/L x g 443,64= g/L C= % x d x 10= 443,27 x 1,19 x 10 = 12,16N Solução de HCl: aproximadamente 0,1N Padronização da Solução de HCl: Amostra: Massa de Na2CO3: Volume de HCl: Normalidade exata da solução de HCl: 01 0,106g 24,00mL 02 0,106g 17,00mL 03 0,106g 21,00mL 0,097mol/L Média do volume: 20,6 mL Molaridade exata da solução de HCl: 2HCl(aq) +…

CONVERSÃO DE UNIDADES E MEDIDAS DE CONCENTRAÇÃO 1. A massa específica de uma substância A é 1,20 g/cm3. a) Calcule a massa de 250 litros dessa substância, em kg. b) Para uma vazão mássica de 20 lb de A/h determine a vazão volumétrica de A em ml/min. c) Calcule a densidade de uma mistura líquida formada pela mistura de 20 l de A com 3ft3 de uma substância B (d=0,879), assumindo que o volume da mistura é a soma dos volumes de seus componentes. 2. Converta os seguintes dados para

fundamentais: CONSERVAÇÃO DAS MASSAS (LAVOISIER, 1774) 10 g de reagente 10 g de produto 1000 átomos de um elemento reagem 1000 átomos do elemento nos produtos (Dalton) PROPORÇÕES DEFINIDAS (PROUST, 1807) 5 CONSERVAÇÃO DAS MASSAS – NUMA REAÇÃO QUÍMICA A MASSA DOS REAGENTES É IGUAL A MASSA DOS PRODUTOS – NÃO HÁ PERDA NEM GANHO DE MASSA 6 PROPORÇÕES DEFINIDAS – OS ELEMENTOS QUIMICOS, EM UM DADO COMPOSTO, ESTÃO SEMPRE COMBINADOS NA MESMA PROPORÇÃO EM MASSA DECOMPONDO-SE ZnS…