Calcule A Massa Molar Da Agua

balanceamento você conhece? Consiste em igualar o número de elementos do produto com os reagentes. Método das tentativas, oxi-redução e o algébrico. 5- Qual a definição de mol e de massa molar? Mol – É a unidade utilizada pelos químicos, relacionada com um nº grande de átomos, íons, moléculas. Massa molar – corresponde à massa de um mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, grupos específicos, partículas, etc.). 6- Defina reagente limitante. É aquele que será…

aquele que cai limitar a reação e o Reagente em Excesso, aquele que vai sobrar após acabar a reação. Vamos ver um exemplo!!! Exercício comentado. 1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3; 63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol) NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O >>Em primeiro lugar precisamos descobrir quem é o reagente que está Limitando nossa reação, e o reagente que está em…

Soluto – substância que será dissolvida. Solvente – substância que dissolve. A água é chamada de solvente universal. Isso porque ela dissolve muitas substâncias e está presente em muitas soluções. As soluções podem ser formadas por qualquer combinação envolvendo os três estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso. Exemplos de soluções no nosso dia-a-dia: - álcool hidratado - acetona - água mineral - soro fisiológico Tipos de Dispersão Dispersão – são sistemas nos quais uma

quantidade utilizada na química para a transformação de massas atômicas ou moleculares, expressas em unidades de massa atômica, em gramas. 1.1. MASSAS ATÔMICAS As massas atômicas são normalmente expressas em unidades de massa atômica (u). Uma unidade de massa atômica (1u) é definida como sendo 112 da massa atômica do 12 6 C , o isótopo mais comum do carbono. 1u Massa do átomo de carbono dividida em 12 partes A unidade de massa atômica, no entanto é uma grandeza…

TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS LISTA 1 1. (a) Qual é a massa, em gramas, de um mol de 12C? (b) Quantos átomos de carbono estão presentes em um mol de 12C? 2. Sem fazer cálculos detalhados (mas usando a tabela a tabela periódica para achar as massas atômicas), coloque as seguintes amostras em ordem crescente de número de átomos: 0,50 mol de ; 23g de ; moléculas de . 3. Sem fazer caçulos detalhados (mas usando a tabela a tabela periódica para achar as massas atômicas), coloque as seguintes…

botijão. b) Água e acetona. c) Gelo seco. d) Cloreto de sódio. e) Nitrogênio. f) Água, sal, óleo e areia. 5. O ferro combina-se com o oxigênio para formar o composto óxido de ferro. Se 14,3 g de óxido de ferro são formados na reação, usando-se 10,0 g de ferro quanto oxigênio é necessário? 6. Calcule o número de átomos de H em 0,350 mol de glicose (C6H12O6). Quantas moléculas de glicose existem em 5,23 g de C6H12O6? 7. Determine o número de moléculas presentes em 4 mols de água. 8.…

Química II 1. (Uespi) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 ⋅ 10−25 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou. a) 3 ⋅ 1025 b) 3 ⋅ 1022 c) 5 ⋅ 1020 d) 5 ⋅ 1017 e) 7 ⋅ 1016 2. A jadeíte, também chamada de silicato de…

torr. Qual a massa molar dessa substância? 2) Num processo industrial, nitrogênio é aquecido a 500K em um volume constante de 1000m3. O gás entra no recipiente a 300K e 100 atm. A massa do gás é 92,4 Kg. Use a equação de Van der Waals para determinar a pressão aproximada do gás na temperatura de 500K. Use para N2, a= 1,408 L2.atm.mol-2, b= 0,0391 L.mol-1. 3) Cilindros de gás comprimido são normalmente preenchidos a uma pressão de 200bar. Para o oxigênio qual seria o volume molar…

CALCULOS ESTEQUIOMETRICO 1) O acetileno, que é usado como combustível nos maçaricos de solda, é produzido numa reação entre carbeto de cálcio e água, segundo a equação: Interpretando a equação balanceada em termos de mol e de massa: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 1 mol ------- 2 mols ------------- 1 mol -------------- 1 mol 64 g --------- 36 g ---------------- 74 g ----------------- 26 g a) Quantos mols de C2H2 serão produzidos a partir de 2,50 mols

determine o número de quilates em um diamante que contenha 2,0 · 1022 átomos. (Dados: Constante de Avogadro = 6,0 · 1023 partículas/ mol; massa atômica do carbono = 12 u) 2. Um medicamento contém 90 mg de ácido acetil-salicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (Número de Avogadro = 6,0 · 1023 mol–1; massas atômicas relativas: C = 12, O = 16, H = 1) 3. O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se…