Lista De Exerc Cios 1

Disciplina: Química Geral
Professora: MS. Renata Silva Diniz Reis

Lista 1
Lista de exercícios sobre propriedades macroscópicas da matéria, átomos, moléculas, íons, grandezas químicas e fórmulas.
1. Compostos e soluções representam combinações de substâncias mais simples.
Qual é a diferença entre eles?
2. Como podemos distinguir uma substância pura simples de uma substância pura composta? 3. Entre os fenômenos listados abaixo, indique quais são físicos e quais são químicos. a) Queima da gasolina nos motores do carro.
b) Digestão de alimentos.
c) Quebra de um objeto.
d) Derretimento de um iceberg.
4. Indique na relação abaixo, as substâncias puras (simples e compostas) e as misturas (homogêneas e heterogêneas):
a) Gás de botijão.
b) Água e acetona.
c) Gelo seco.
d) Cloreto de sódio.
e) Nitrogênio.
f) Água, sal, óleo e areia.
5. O ferro combina-se com o oxigênio para formar o composto óxido de ferro. Se
14,3 g de óxido de ferro são formados na reação, usando-se 10,0 g de ferro quanto oxigênio é necessário?
6. Calcule o número de átomos de H em 0,350 mol de glicose (C6H12O6). Quantas moléculas de glicose existem em 5,23 g de C6H12O6?
7. Determine o número de moléculas presentes em 4 mols de água.
8. Calcule a massa, em gramas, de 0,433 mol de Ca(NO3)2.

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9. Balanceie a equação da reação de neutralização total do ácido fosfórico (H3PO4) com hidróxido de cálcio (Ca(OH)2):
H3PO4 + Ca(OH)2

Ca(PO4)2 + H2O

10. O ácido ascórbico (vitamina C) contém 40,92% de C, 4,58% de H e 54,50% de
O em massa. Qual a fórmula mínima do ácido ascórbico?
11. A composição centesimal de uma substância orgânica é 40% de carbono, 6,66% de hidrogênio e 53,33% de oxigênio. Determine a fórmula molecular e a fórmula mínima desse composto sabendo que a sua massa molar é 180 g/mol.
12. O nitrato de amônio (NH4NO3) é utilizado em fertilizantes como fonte de nitrogênio. Qual a porcentagem em massa de nitrogênio neste sal?
13. O mesitileno, hidrocarboneto encontrado em pequenas quantidades no