SOLUÇÃO

soluções Densidade 1- Uma solução contém 15g de Na2CO3 e 135g de água e tem densidade igual a 1,1g/mL. Calcule o volume da solução em litros. 2- Prepara-se uma solução aquosa dissolvendo-se 2,5 g de NaCl e obtém-se uma solução de densidade 0,997g/mL. Determine a massa de água na solução. Título e porcentagem 1- Uma solução aquosa 10% em massa de NaCl, contém _________ de NaCl em 100 g de solução. 2- Uma solução 20% em massa/Volume de Na2SO4 em água, contém ______g de Na2SO4 em _______ de solução. 3- Uma solução aquosa 40% de etanol, contém __________de etanol em cada ___________de solução. 4- Foram dissolvidas 80 gramas de NaCl em 320 gramas de água. Qual o título da solução? 5- Uma bebida alcoólica apresenta 25% de etanol (álcool). Qual o volume, em mL, do etanol encontrado em 2 litros dessa bebida? 6- Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 20g em massa de Soluto, determine a porcentagem( %p/p ) 7- Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8% em massa de soluto, qual é a massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução? 8- Qual é a porcentagem, em massas da água na solução produzida pela adição de 9g de ácido acético em 41g de água? 9- Uma solução contém 230 g de álcool etílico ( C2H5OH) e 360 g de água. Calcule o título em massa do álcool e da água na solução. 10- O título do ácido sulfúrico (H2SO4) numa solução aquosa é 0,1. Qual o título em massa do solvente e da solução? 11- Determine o…

de moléculas presentes em 4 mols de água. 2) Uma latinha de alumínio tem massa aproximadamente igual a 13,5 g. Considerando a latinha como sendocomposta por alumínio puro, calcule o número de átomos de alumínio presentes em uma latinha. 3) Determinar a massa, em gramas, de 12x1024 moléculas de H2S. 4) Calcular o número de mols presentes de90g de água. 5) Determine o número de moléculas presentes em 90g de água. 6) Calcule a massa molecular de uma certa substância X, sabendo que 16…

Cr(NO3)3 em água é 208 g por 100 g de água, a 15º C. Uma solução aquosa deste sal a 35º C é formada pela dissolução de 324 g em 100 g de água. Quando esta solução é resfriada lentamente a 15 ºC, não se forma nenhum precipitado. Classifique esta solução. Que ação você tomaria para iniciar a cristalização? 2) Em geral, as forças intermoleculares atrativas entre solvente e as partículas do soluto devem ser comparáveis ou maiores que a interação soluto-soluto para que ocorra…

1 Química 2013 Professora Izilda 2 Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u. 12 Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de 12C, ou 1,66 x 10-24g. Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a 12 massa do átomo é maior que 1/12 da massa de C. Massa atômica de um elemento formado por uma…

(sacarose) em água. 2 – A dispersão de uma porção de gelatina sólida em água quente. 3 – A dispersão de uma porção de enxofre em água. Classificação das Dispersões O tamanho médio das partículas do disperso é um critério para classificar as dispersões. Dispersões 1 nm 100 nm…

CONCENTRAÇÃO EM MASSA: é a massa de soluto por unidade de volume de solução (g L-1 ou kg L-1 ; g dm-3 ou kg dm-3 ) MOLARIDADE (M): é o número de moles de soluto num litro de solução (mol L -1). MOLALIDADE (m): é o número de moles de soluto num quilograma de solvente (mol kg -1) FRACÇÃO MOLAR de um componente numa solução (x): é a razão entre o nº de moles desse componente e o nº de moles total (sem unidades) PERCENTAGEM EM MASSA (% m/m): é a massa de soluto contida em 100 g de…

18. Vinte gotas de água constituem um volume de 1 cm3. Calcule a quantidade de moléculas de água contidas em 1 gota de água. (Dados: massa molar da água = 18 g / mol; constante de Avogadro = 6,022 x 1023 mol-1). 20. Considere um frasco com 50 mL (ou 50 cm3) de gasolina. Para todos os cálculos, vamos admitir que a densidade da gasolina seja 0,80 g / cm3 e que sua fórmula seja C8H18 . Calcule o número total de átomos de C e H no volume de gasolina. Utilize o valor da constante de Avogadro…

Soluto: Numa solução, a substância que se dissolve é chamada soluto. Solvente: É a substância em que se dissolve o soluto. Ex: Ao pensarmos numa mistura de sal em água, é fácil identificar o soluto como o componente dissolvido (sal) e o solvente como o meio onde essa dissolução ocorre (água). Sempre que se está na presença de soluções, em que se dissolve um sólido num líquido, é evidente a atribuição da designação soluto ao sólido e da designação solvente ao líquido. No entanto…

concentração molar (mol/L)? Faça igual ao exemplo 2: Uma solução é dita 2g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)? Resp: 00,5 mol/L Uma solução é dita 212 g/L de Na2CO3. Qual sua concentração molar (mol/L)? Resp: 2 mol/L Uma solução é dita 19,6 mg/L de H2SO4. Qual sua concentração molar (mol/L)? Resp: 2 · 10–4 mol/L Concentrações de íons Ex.1) Uma solução de H2SO4 é dita decimolar, pede-se : a) Concentração dos íons H+ e SO2– 4 , em mol/L. b) Concentração, em g/L, dos íons SO2–…

balancear uma equação química? Uma equação química deve ser balanceada de acordo com a Lei da Conservação da Matéria. A Lei afirma que a matéria não pode ser criada nem destruída durante a transformação química que ocorre em uma reação química. Então, o total da massa dos reagentes deve ser igual ao total da massa dos produtos numa equação química balanceada. Em uma equação química balanceada, o número de átomos de cada elemento nos reagentes é igual ao número de átomos de cada…