Balanço de massa

CONVERSÃO DE UNIDADES E MEDIDAS DE CONCENTRAÇÃO

1. A massa específica de uma substância A é 1,20 g/cm3.
a) Calcule a massa de 250 litros dessa substância, em kg.
b) Para uma vazão mássica de 20 lb de A/h determine a vazão volumétrica de A em ml/min.
c) Calcule a densidade de uma mistura líquida formada pela mistura de 20 l de A com 3ft3 de uma substância B (d=0,879), assumindo que o volume da mistura é a soma dos volumes de seus componentes.

2. Converta os seguintes dados para as respectivas unidades no SI.
a) 30 hp, b) 200 Btu, c) 14 psi
Expresse os resultados com dois algarismos significativos.

3. 65 m3/h de benzeno são alimentados em um reator.
a) Qual a vazão mássica em kg/h?
b) Qual a vazão molar em mols/s?

4. O ácido nítrico à 10oC possui massa específica g/cm3, enquanto uma solução aquosa contendo 40% em peso de HNO3 possui uma massa específica de 1,256 g/cm3. Você precisa de uma quantidade de solução igual a 40% que contenha exatamente 31,5 g de HNO3.
a) Calcule o volume requerido em litros de solução a 40% em peso de HNO3.
b) Suponha que você não conhece o valor da massa específica da solução de ácido nítrico. Recalcule o item anterior a partir da consideração de aditividade dos volumes dos componentes da solução.

5. Uma suspensão de partículas de carbonato de cálcio flui em uma tubulação. Você tem a tarefa de determinar a vazão e a composição desta suspensão. Para isso coletaram-se dados experimentais. A suspensão foi coletada em um cilindro graduado durante 1 minuto. Este cilindro foi pesado, a água da suspensão foi evaporada em uma estufa e o cilindro foi pesado novamente. Os seguintes resultados foram obtidos: massa do cilindro vazio =65 g massa do cilindro + suspensão =565 g massa do cilindro após evaporação =215 g
Calcule:
a) As vazões mássica e volumétrica de suspensão
b) A fração mássica de carbonato de cálcio (CaCO3) na suspensão

6. Uma mistura equimolar de gases contém etileno, etano e