metodo de paulo freire

FACULDADES INTEGRADAS DE ARACRUZ
ENGENHARIA QUÍMICA
FÍSICO-QUÍMICA – 2014/2
LISTA 1- FASES CONDENSADAS

1- Um mol de cobre inicialmente a 700K e P=1atm é mantido num recipiente isolado termicamente. O sistema é comprimido reversivelmente para a pressão de 10,0 atm. Determine a mudança na temperatura para este processo reversível e adiabático. Dados: k(700K)=7,09x10-6 atm-1; =49,3x10-6K-1; Cp=27,0J/molK. (R: T=698K)

2- O volume molar de Al2O3 a 25ºC e 1 atm é 25,715cm3/mol. Seu coeficiente de dilatação térmica é 26x10-6K-1 e o coeficiente de compressibilidade é 8,0x10-6 atm-1. Estime o volume molar de Al2O3 a 400ºC e 10Katm de pressão. (R:25,97cm3/mol)

3- Calcule a quantidade de energia que uma amostra de 50 g de gelo, inicialmente na temperatura de – 20°C, precisa receber para se transformar em água líquida a 40° C. (R: Q=6,49 Kcal)

4- Uma amostra de um litro de água na fase líquida tem temperatura de 0°C. Calcule a quantidade de energia necessária para elevar a temperatura dessa amostra de água até que ela atinja 200°C. Dados: Calor latente de fusão (Lf)= 79,8 cal/g; Calor latente de vaporização (Lv)=539,1 cal/g; Calor específico no estado líquido = 1,0 cal/g°C; Calor específico no estado sólido = 0,5 cal/g°C; Calor específico no estado gasoso = 8,35 cal/g°C (R: Q=1553,9 Kcal)

5- Que quantidade de calor deve ser absorvida por uma massa de gelo de 720g a –10°C para transformá-la em água líquida a 15°C? Esboce um gráfico da temperatura em função da quantidade de calor Q para essa transformação. Se fornecermos ao gelo uma energia total de apenas 210kJ sob a forma de calor, quais são o estado e a temperatura final? Dados: calor de fusão do gelo 80cal/g, calor específico do gelo 0,5cal/g °C e calor específico da água 1cal/g °C. (R: Q=72Kcal; T=0°C equilíbrio sólido/líquido)

6- O que faz uma substância ser volátil? Como essa característica pode ser explicada em relação às forças intermoleculares?

7- Como as forças intermoleculares