quimica na unesp 2010 2

 UNESP 2010 –MEIO DO ANO

1-A cal, muito utilizada na construção civil, é obtida na indústria a partir da reação de decomposição do calcário, representada pela equação:
CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)

A fonte de calor para essa decomposição pode ser o gás natural, cuja reação de combustão é representada por:
CH4(g) + 2O2(g)

2H2O(l) + CO2(g)

Considerando as massas molares:
H = 1,0 g·mol–1, C = 12,0 g·mol–1,
O = 16,0 g·mol–1, Ca = 40,0 g·mol–1,
A massa de gás carbônico lançada na atmosfera quando são produzidos 560 kg de cal, a partir da decomposição térmica do calcário, utilizando o gás natural como fonte de energia, é:
(A) menor do que 220 kg.
(B) entre 220 e 330 kg.
(C) entre 330 e 440 kg.
(D) igual a 440 kg.
(E) maior do que 440 kg.
Resposta: E
Resolução comentada:
Massa molar de CaO = 40 + 16 = 56 g/mol
Massa molar de CO2 = 12 + (16 . 2) = 44 g/mol
56 g

44g

X

560 Kg

X = 440 Kg
Como também é liberado CO2 na queima do CH4, a massa será maior que 440 Kg.
2-A queima de combustíveis fósseis é uma fonte de dióxido de enxofre atmosférico, assim como as erupções vulcânicas, como a que ocorreu recentemente na Islândia.

Considere ainda o equilíbrio químico, representado pela equação, que ocorre na água de uma piscina, na qual se utiliza hipoclorito em seu tratamento:
Cl2(g) + 2OH–(aq)

ClO–(aq) + Cl–(aq) + H2O(l)

Analise as seguintes afirmações:
I. A queima dos combustíveis carvão mineral, petróleo e álcool de cana-de-açúcar é responsável pela maioria das emissões de SO2 no planeta.
II. Acredita-se que a presença na estratosfera de partículas muito finas formadas a partir do SO2 contribua para o resfriamento da Terra, por bloquear parte da radiação solar.
III. A alteração do pH da chuva pode resultar na formação de um gás sufocante em piscinas localizadas em regiões altamente poluídas pelas emissões de SO2.
São corretas as afirmações:
(A) I e II, apenas.
(B) I e III, apenas.
(C) I, II e III.
(D) II e III, apenas.
(E) III, apenas.
Resposta: D
Resolução:
I-Falsa: O