Relatorio de quimica

EXP: 2 – PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES, MEDIDAS DE CONCENTRAÇÃO E CURVA ANALÍTICA.

FOTO DO EXPERIMENTO REALIZADO

CÁLCULOS
2,5 / 20 = 0,125 0,125/ 20 = 0,0625 0,0625/20 = 0,003125
M = C/MM M= 2,5 / 158.032 = 0,01581958
M= 0,125 / 158.032 = 7,909790422 x 10
M= 0,0625/ 158.032 = 3.954895211 x 10
M= 0,003125 / 158.032 = 1,977447606 x 10

D= m/v = 23.75 / 25 = 0,95 g/ml
QUESTÕES
Dê dois exemplos de: a) Solução Liquida de um soluto sólido e solvente liquido; b) Solução Liquida de um soluto gasoso e solvente liquido; c) solução sólida formada entre um soluto e um solvente sólidos; d) solução gasosa. a) água e sal, permanganato de potássio e água. b) gás carbônico e água (ácido carbônico), água e amônia. c) cobre e estanho (Bronze), cobre e zinco (Latão).
Qual a diferença entre a concentração em (g/l) e a densidade?
R- A diferença entre a concentração (g/L) e a densidade é que a concentração divide a massa do soluto pelo volume da solução, diferente da densidade que divide a massa do sistema pelo volume do sistema, ou seja, a massa da solução é dividida pelo volume da solução.
Uma solução formada pela dissolução de 200 g de um soluto num determinado solvente ocupa um volume de 920 ml. A massa desse volume de solução resultou igual a 913 g. calcule sua concentração (em g/l) e sua densidade (em g/cm3).

C= m/v C= 200/0,92 = 217.4 g/l
D= m/v D= 913/0,92 = 992.4 g/cm3

Usando a curva analítica do ácido sulfúrico, determine a % em massa de acido para uma solução de densidade 1,6300 g/cm3. Qual massa de H2SO4 para um volume de solução igual a 900 ml? Qual a concentração molar dessa solução?
De acordo com a tabela, sabemos que a densidade de 1,6105 g/ corresponde a 70%. Logo, podemos escrever que:
1,6105 g/ 70%

1,6300 g/ x% = 70,85%

D= m/v 1,6300= m/0,9 m= 1.467 g

A concentração molar dessa