Balanceamentos Quimicos

propriedades físicas, donde surge a expressão gás ideal. Um gás ideal é aquele que serve de padrão de referência contra o qual os demais gases podem ser comparados. Para medir a velocidade com que determinado gás se movimenta, Thomas Graham, um químico inglês, realizou alguns experimentos e relatou os resultados observados para essas velocidades de difusão de vários gases. O enunciado da Lei de Graham diz que “a velocidade de difusão de um gás através de outro é inversamente proporcional à raiz

H2O NO + NO2 ΔG = ΔH - T.ΔS (para sistemas a P const.) ΔG < 0 reação espontânea trânsito de elétrons (óxido-redução). 2NO2- + 2I- + 4H+ JRM2015 2NO + I2 + 2H2O 2 1 Equilíbrio Químico     Ácido-Base Solubilidade e precipitação Complexação Óxido-redução JRM2015 3 LEI DA AÇÃO DAS MASSAS (Equílibrio Químico) Todas as reações químicas são reversíveis: A + B 1 C+ D 2 Após um t atinge-se o dinâmico, ou seja, no mesmo t(min) o número de moléculas de A e B que reagem é =…

.21 Exercícios Envolvendo Numero de Avogadro ..............................................................22 Reações Inorgânicas .....................................................................................................23 Balanceamento .............................................................................................................25 VOLUMETRIA Volumetria consiste em determinar a concentração de uma solução a partir de uma solução…

Cl2o ou mais comumente, 2 NaCl → 2 Nao + Cl2o A tendência a reduzir ou oxidar a outras espécies se quantifica pelo potencial de redução, também chamado potencial redox. Uma titulação redox é uma na que um indicador químico indica a alteração câmbio na porcentagem da reação redox mediante a virada de cor entre o oxidante e o redutor. Oxidação Em cada oxidação há uma perda de elétrons, o que equivale a dizer que um elemento…

Disciplina: Química Geral e Experimental Funções inorgânicas Classificação das Reações Químicas Estequiometria – Balanceamento - fórmula mínima e reagente limitante Prof. Dr. José Antônio de Moura jamoura@unp.br FEVEREIRO / 2014 1 26/02/2014 Funções Inorgânicas: ÁCIDOS, BASES, SAIS e ÓXIDOS • Definição: • ÁCIDOS e BASE em Solução em Água – ARRHENIUS: • Um ácido é um composto que contém hidrogênio e reage com a água para formar íons hidrogênio. • A base é…

relacionados a custos, quanto será gasto para manter os estoques e quanto se deixaria de ganhar caso não os tivesse em momentos de demandas; aspectos relacionados à segurança dos estoques, afinal, materiais de todo o tipo são estocados, desde os perecíveis, químicos até de altíssimo valor agregado. Dessa forma, percebe-se toda a sua importância e a necessidade de uma gestão profissional dos estoques. Fernandes (1984) corrobora com a afirmação de que os estoques são de suma importância…

201415001 Fabricio Nogueira Dias 201412016 Arthur Arroyos Angelici 201410155 Data(04/2015) INTRODUÇÃO Apesar de o conhecimento químico estar também representado em conhecimentos teóricos, o conhecimento químico também está, muitas vezes, baseado em informações obtidas experimentalmente. Uma reação química é um processo no qual ocorre a transformação de determinadas espécies químicas em outras, nesse processo, por sua

do elemento químico oxigênio, o qual é consumido nas reações de combustão e vital para o ser humano. Entretanto, outra substância triatômica desse elemento químico, o ozônio, está presente na camada superior da atmosfera e é a responsável por absorver parte das radiações ultravioleta provenientes do sol. Responda de acordo com o texto: a) Gás oxigênio e ozônio são substâncias puras elementares ou compostas? Justifique. b) Apesar de serem constituídos pelo mesmo elemento químico, o…

|Compreender o processo da distribuição eletrônica e a sua importância. |Aula Expositiva |Através da participação do aluno | | Número atômico e | Entender o que são elementos químicos e os conceitos a eles ligados. | |Na resolução de exercícios | |número de massa |(número

Escolher abaixo a segunda reação, escrevendo-a de modo invertido. c. Se necessário, multiplicar uma delas ou ambas, por números inteiros tais que se obtenha a mesma quantidade de elétrons em cada reação, para que se possa efetuar o balanceamento da equação geral. d. Somar membro a membro as duas equações, anulando a quantidade de elétrons. • Exemplo 1: Zn (( 2e- + Zn2+ Cu2+ + 2e- (( Cu Zn