Atrações Intermoleculares

Waals, que são forças intermoleculares denominadas assim em homenagem ao cientista Johannes Diederik van der Waals (1837-1923) que determinou as forças que se estabelecem entre as moléculas. Uma dessas forças, a de dipolo induzido, é a que se estabelece entre as patas da lagartixa e a superfície por onde ela anda. Essas forças são resultado do seguinte processo: isoladamente, essas moléculas não apresentam um dipolo, são apolares; mas, no momento em que se aproximam, as atrações ou…

| |06 | 1. Introdução A tensão superficial da água é resultado das ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares causadas pela atração dos hidrogênios de determinadas moléculas de água (que são os polos positivos (H+)) com os oxigênios das moléculas vizinhas (que são os polos negativos (O-)). No entanto, a força de atração das moléculas na…

ebulição) Resp.:As EN do Sn, C e F são, respectivamente, 1,7, 2,5 e 4; logo, a ligação Sn-C é covalente e o Sn(CH2CH3)4 tem as propriedades típicas dos compostos moleculares (cujas moléculas são atraídas umas pelas outras apenas por interações intermoleculares do tipo van der Waals e dipolo-dipolo), enquanto que o Sn+4 4 F- é tipicamente um composto iônico. 10. Sabendo-se que tanto CO2 quanto BF3 têm momento dipolo = zero, qual o ângulo O-C-O no CO2 e qual a estrutura espacial do BF3…

Imiscível. Tabela 2. 4.0 RESULTADOS E DISCUSSÃO As forças intermoleculares são as que resultam da interação entre moléculas, no estado líquido e no estado sólido. São essas forças que mantêm as moléculas unidas num líquido e num sólido. As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando se deseja…

UNIVERSIDADE VILA VELHA - UVV FARMÁCIA – FA2N GUSTAVO MADEIRA LUMA SESMA RAQUEL AGNE DIOGO CAMISAO ANA CAROLINE GOMES INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS VILA VELHA 05-AGOSTO- 2015 INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS Relatório do Curso de Graduação em Farmácia apresentado a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina

natureza do soluto: - Soluções moleculares ou não-eletrolíticas Constituídas por substâncias que não conduzem corrente elétrica. Substâncias com atrações intermoleculares semelhantes são, usualmente, solúveis entre si. Os dois hidrocarbonetos heptano e octano, são, completamente miscíveis, enquanto o octano e a água (que têm atrações intermoleculares diferentes) são imiscíveis. A partir dessas observações, vem o seguinte enunciado: “semelhante dissolve semelhante” -…

na teoria, isto é, solventes polares dissolvem solutos polares e solventes apolares dissolvem solutos apolares. Esse fenômeno é devido principalmente às forças intermoleculares (ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido, em ordem de força), as ligações de hidrogênio presentes em solventes polares são mais fortes que as atrações entre um solvente polar e um soluto apolar e vice versa, por isso os dois não se dissolvem. Os dados da tabela abaixo suportam o que observamos.

tenha tensão superficial elevada. A capilaridade ocorre quando um tubo estreito é colocado em um líquido e essa ação faz com o que o líquido suba nesse tubo. A ação capilar acontece quando existem atrações favoráveis entre as partículas do líquido e a superfície interna do tubo. Essas atrações são forças de adesão, forças responsáveis por manter juntas uma substância e uma superfície. Difusão é o movimento livre das partículas contidas em uma solução, distribuindo-se…

L I S TA D E E X E R C Í C I O S 15 Q U Í M I C A G E R A L - M Ó D U LO 0 6 FORÇAS INTERMOLECULARES OU FORÇAS DE VAN DER WAALS Dessa lista estão resolvidos em vídeo os exercícios: 1, 5, 7, 8, 9, 15 e 16. Acesse: www.quimicaemacao.com.br para assistir a resolução ou clique no link abaixo da questão. Substância Cl 2 ICl I2 01 - (UNIFICADO RJ) Um estudante de química do segundo grau resolveu comparar experimentalmente as diferenças dos pontos de ebulição de quatro ácidos inorgânicos:…

– OH polarizado positivamente de uma molécula é atraído pelo par de elétrons isolados de um átomo de oxigênio polarizado negativamente de outra molécula. Isso resulta em uma força intermolecular fraca que une as moléculas.para que as moléculas passem do estado líquido para o estado gasoso,essas atrações intermoleculares devem ser rompidas, por isso a temperatura de ebulição é maior. Como a água, os alcoóis e fenóis são fracamente ácidos e básicos.como bases fracas, os alcoóis e fenóis…