organica 1

Trabalho química orgânica I
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
Nome: mariana tobias ferreira Matrícula: 201120024-3

Regra do octeto. Ressonância

1. Quais entre os íons seguintes possuem configuração de gás nobre:
a. K+ b. Ca+2 c. Cl+ d. F- e. H-
f. Na+ g. Mg+2 h. F+ i. Br- j. O2-
Resp. Todos, menos Cl+ e F+ , que têm 6 elétrons na última camada.

2. Qual destes dois processos necessita maior energia fornecida e porque: Li  Li+ + e- F  F+ + e-
Resp.  O segundo, pois além de F+ não ter octeto completo (ao contrário de Li+ que tem a configuração eletrônica do gás nobre He) ainda tem uma carga + num átomo extremamente eletronegativo.

3. Em alguns livros-textos encontram-se fórmulas como para os ácidos nítrico, sulfúrico e fosfórico, respectivamente. Comente.
Resp.: Na fórmula mostrada para o HNO3 (ácido nítrico) o N teria 10 e- na última camada, o que contraria a regra do octeto. A alternativa: duas fórmulas com cargas formais, em ressonância:

Já para o H2SO4 e H3PO4 a representação é aceitável, pois tanto S quanto P são átomos da 3ª. fila da Tabela Periódica (e podem “expandir o octeto”

4. Explique porque a fórmula abaixo não é correta e proponha uma alternativa. Resp.: Pela razão discutida acima. A alternativa, semelhante à de cima:

5. Escreva estruturas de Lewis para POCl3 e HNO3 .
Resp.:

6. Explique como poderia provar que o carbono nos compostos saturados é tetraédrico.
Resp.: As duas alternativas são: carbono “quadrado” e carbono “tetraédrico” que, para o metano geram as seguintes fórmulas espaciais:

A fórmula “quadrada” prevê a existência de 2 “isômeros” para o diclorometano e 3 para o fluoro-cloro-bromo-metano, ao passo que a fórmula “tetraédrica” prevê, respectivamente, 1 e 2:

Ligações iônicas e covalentes. Polaridade.

7. Use a representação apropriada para cada ligação (iônica ou covalente) entre os pares de átomos, indicando como decidiu: LiH CH HH NaCl