solubilidade

Introdução:

Solubilidade pode ser definida como a predisposição que uma substancia (soluto) tem de se dissolver em outra (solvente), à uma certa temperatura, a mistura de soluto e solvente é chamada solução. A quantidade máxima de soluto que, pode ser dissolvida em um certo volume de solvente é denominada coeficiente de solubilidade, se esse coeficiente não for atingido, dizemos que obtivemos uma solução insaturada, caso ele seja atingido, a solução é saturada, e ainda, se esse coeficiente for superado, ela é supersaturada, porém, se o coeficiente for superado e o excesso de soluto não for dissolvido, temos uma solução saturada com corpo de fundo.

Objetivo:

Nessa prática nosso principal objetivo era observar como diferentes solutos e solventes se comportavam quando combinados, e a partir dessas observações ( e de um fluxograma fornecido pelo professor), classifica-los em um dos 9 diferentes grupos de substâncias definidos previamente.

Procedimento Experimental:

Hexano:

Misturamos 0,10 ml de Hexano em 3,0 ml de solvente, o resultado da mistura do soluto com os solventes foram os seguintes:
Insolúvel em água, sendo o Hexano menos denso que a água
Insolúvel em NaOH 5%, sendo o Hexano menos denso que o NaOH
Insolúvel em HCl 5%,sendo o Hexano menos denso que o HCl
Insolúvel em H2SO4, sendo o Hexano menos denso que o H2SO4 O hexano foi, em todas as etapas, incolor.

Hexano pertence ao grupo VI

Etilenoglicol

Misturamos 0,10 ml de Etilenoglicol em 3,0 ml de solvente, o resultado da mistura do soluto com os solventes foram os seguintes:
Solúvel em água, sendo que o Etilenoglicol misturado em 1 ml de água ainda era possível enxergar duas fazes (ph:11)
Insolúvel em éter, sendo mais denso que o solvente.
Etilenoglicol pertence ao grupo II

Acetato de Etila

Misturamos 0,10 ml de Acetato de Etila em 3,0 ml de solvente, o resultado da mistura do soluto com os solventes foram os seguintes:
Solúvel em água
Solúvel